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O electròlisi é um método de separação dos elementos que formam um composto os aplicando electricidade: produz-se em primeiro lugar a descomposició em ions , seguido de vários efeitos ou reacções secundárias segundo os casos concretos.
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O termo Electròlisi prove de dois radicais, electro que faz referência a electricidade e lisis que significa rompimento.
O processo electrolític consiste no seguinte. dissolve-se uma substancia num determinado dissolvent, com fim e efeito que os ions que constituem esta substância estejam presentes na dissolução. Posteriormente aplica-se uma corrente eléctrica a um par de elèctrodes conductores colocados dentro a dissolução. O elèctrode carregat negativamente conhece-se como càtode, e o carregat positivamente como ànode. A cada elèctrode atrai os ions de ónus oposto. Assim, os ions positivos, ou cations, son atraídos para o càtode, enquanto que os ions negativos, ou anions, se deslocam chefe o ànode. A energia necessária para separar os ions e incrementar a sua concentração nos elèctrodes prove de uma fonte eléctrica que mantém a diferencia de potencial nos elèctrodes.
Por exemplo no electròlisi do clorur sòdic, usa-se electricidade para separar a sal nos seus componentes, clor e sodi.
- Ànode (oxidació):
- Càtode (redução):
- Reacção global:
Nos elèctrodes, os electrons são absorvidos ou emitidos pelos ions, formando concentrações dos elementos ou compostos desejados. Por exemplo, com o electròlisi da água, forma-se hidrogen no càtode, e oxigénio ao ànode. Isto foi descoberto o 1820 pelo físico e químico inglês Michael Faraday.
O electròlisi não depende da temperatura, ainda que esta possa aumentar num processo electrolític. Portanto, o electròlisi não está atada aos limites termodinàmics de eficiência, e portanto num processo electrolític, esta pode estar próxima ao 100%.
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