Sal (química)

Sal (química)

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Em química , uma sal é um composto químico formato por cations (ions carregats positivamente) enlaçados a anions (ions carregats negativamente). São o produto típic de uma reacção química entre uma base e um àcid, a base proporciona o catió e o àcid o anió.

Uma sal deriva de um àcid (hidràcid ou oxoàcid) por subsitució do ió hidrogen ou os ions hidrogen, por cations metálicos ou pelo ió amoni, NH⁺₄, (todas as sals são electròlits).

Um exemplo é a sal de cuina, denominada também na linguagem col·loquial sal comum ou simplesmente sal. É a sal específica clorur sòdic. O seu fórmula química é NaCl e é o produto da base hidròxid sòdic, NaOuH e àcid clorhídric, HCl.

Em general, as sals são compostos iònics que formam cristais. São geralmente solubles em água , onde se separam os dois ions. As sals típiques têm um ponto de fusão alto, baixa dureza, e baixa compressibilitat. Fundidos ou dissolvidos em água, conduzem a electricidade.

As sals denominam-se conforme com a àcid do que derivam:

• Acetats são as sals da àcid acètic
• Carbonats são as sals da àcid carbònic
• Clorats são as sals da àcid clòric
• Fosfats são as sals da àcid fosfòric
• Nitrats são as sals da àcid nítric
• Nitrits são as sals da àcid nitrós
• Sulfats são as sals da àcid sulfúric

Mesa de conteúdos 1 Localização 2 Nomenclatura 3 Formulació e nomenclatura das sals àcides 4 Importância biológica 4.1 Classificação e descrição 4.1.1 Bioelements 5 Formação 6 Sals orgânicas 6.1 Exemplos de cations e anions orgânicos 7 Bibliografia 8 Vejais também 9 Enllaços externos

Localização

As sals encontram-se em forma de mineral como parte das rochas (como a halita) ou bem dissolvidas à água (o mar é um exemplo) e são um componente vital dos seres vivos.

Aos seres vivos podemo-las encontrar de várias maneiras:

• Dissolvidas dentro os organismos nos ions que as constituem, os quais podem actuar em determinados processos biológicos:
  • Transmissão do impulso nervoso.
  • Contracció muscular.
  • Síntese e actividade da clorofil·la.
  • Transporte do oxigénio do hemoglobina.
  • Cofactors que ajudam aos enzims.
• Fazendo parte de estruturas sólidas insolubles que proporcionam protecção ou sosteniment (ossos, closques,...)
• Associades a moléculas orgânicas: há ions que são imprescindibles para a síntese de algumas biomolècules (ex: o iode para as hormonas fabricadas à glàndula tiroide), ou para determinadas funções (ex: o ió fosfat associat a lípids forma os fosfolípids da membrana cel·lular; fosfoproteïnes como a caseïna do leite; a molécula de hemoglobina que contém ferro, ...).

Nomenclatura

Segundo a nomenclatura tradicional, denominam-se com o nome do anió seguido da preposició de e do nome do catió metálico.

Exemplo:

Quando se combinam os ions Cl^- com o os ions K⁺ se forma uma sal, o clorur de potassi, KCl. Contanto que forme-se a sal, precisa-se um ió clorur pela cada ió potassi a fim de que o composto seja elèctricament neutre.

Quando se combinam os ions sulfat, SOM^-₄, com os ions prata, Ag⁺, se forma sulfat de prata, de fórmula Ag₂SOM₄. Fazem falta dois ions prata para neutralizar o ónus do ió sulfat.

Formulació e nomenclatura das sals àcides

As sals àcides são aquelas nas quais não todos os hidrògens dos àcids dos quals derivam foram substituïts por cations metálicos.

Uma sal àcida é formada pela combinação de um catió metálico com um anió que ainda tem àtoms de hidrogen substituïbles.

• formulam-se escrevendo em primeiro lugar o catió metálico e depois o anió. Na fórmula têm-se de compensar os ónus positivos e negativas.

• denominam-se com o nome do anió seguido da preposició de e, acontinuació, o nome do catió metálico.

Importância biológica

Função estrutural: As sals sólidas formam a estrutura dos minerals e as estruturas esquelètiques (externas ou internas) de protecção e de sosteniment dos organismos.

Função reguladora

• Função do Tampó do pH: As sals são substâncias que regulam o pH de uma dissolução.
• Pressão Osmòtica: O osmosi é um fenómeno que se produz quando há duas dissoluções diferentes de concentrações diferentes separadas por uma membrana semipermeable que permite o passo das substâncias de baixo peso molecular. Tem a função de igualar as duas dissoluções de modo que tenham a mesma concentração mediante o passo do dissolvent.

Funções específicas: Muitas sals ou os seus ions são necessários para determinados processos biológicos como a contracció muscular, a transmissão de impulso nervoso...

Classificação e descrição

Bioelements

• Macrocomponents: são os elementos mais frequentes na matéria viva e fazem parte da maioria das biomolècules (representam o 99% da demasiada das células). São o C (carbono), H (hidrogen), Ou (oxigénio) e N (nitrogen).
• Microcomponents: são os elementos que aparecem em baixa concentração, apesar que realizam funções muito importantes nos organismos. São o Na (sodi), Mg (magnesi), P (fòsfor), S (sofre), Cl (clor), K (potassi) e Cão (calci). Algumas das suas funções são:
  • Magnesi
    • Funciona como cofactor de enzims.
    • É um componente ósseo.
    • Intervém na transmissão nervosa e na relaxació muscular.
  • Sodi - Clor
    • Regulação osmòtica.
    • Equilíbrio àcid-base.
  • Potassi
    • Regulação osmòtica.
    • Transmissão neuromuscular.
  • Calci
    • Constituent principal da parte mineral do osso (Função Estrutural).
    • Actua como cofactor na regulação do sangue (Função reguladora).
    • Função neuromuscular (contracció do músculo esquelètic e cardíaco).
• Oligoelements: são elementos estranhos, que aparecem em concentrações extremament baixas, mas que podem resultar essencials para a vida dos organismos. Alguns dos mais importantes são:
  • Ferro
    • Faz parte do hemoglobina (Transporte de oxigénio).
    • Funciona como cofactor enzimàtic.
  • Zinc
    • Funciona de cofactor de enzims que participam no metabolisme de pròtids e glúcids.
  • Coure
    • Compondo de enzims.
    • Síntese de hemoglobina.
  • Iode
    • Faz parte das hormonas tiroïdals.
  • Fluor
    • Constituent de ossos e dentes.
  • Crom
    • Participa no metabolisme dos glúcids.

Formação

As sals formam-se por uma reacção química entre:

• Uma base e um àcid, ex. NH₃ + HCl → NH₄Cl
• Um metal e um àcid, ex. Mg + H₂SOM₄ → MgSO₄ + H₂
• Uma base e um anhídrid àcid, ex. 2 NaOH + Cl₂Ou → 2 NaClO + H₂Ou
• Um àcid e um anhídrid básico, ex. 2 HNO₃ + Na₂Ou → 2 NaNO₃ + H₂Ou
• Também se podem formar sals se se misturam soluções de saltos diferentes, os seus ions se recombinen, e a nova salto é insoluble e precipitados (vejais: equilíbrio de solubilitat), por exemplo:

  Pb(NÃO₃)₂(aq) + Na₂SOM₄(aq) → PbSO₄(s) + NaNO₃(aq)

Sals orgânicas

Exemplos de cations e anions orgânicos

Enllaços aniònics orgânicos
Tipo	Exemplo
Àcids carboxílics	Acetats
	Palmitats
	Citrats
Sulfats orgânicos	Laurilsulfat
Alcoholats	Etanolats
Enllaços catiònics orgânicos
Tipo	Exemplo
Cations quaternaris de amoni	Hexadeciltrimetilamonis
	Colines
Cations orgânicos de amoníac	Sals de anilina, ex. hidroclòrid de anilina
Sals interiores: cations e anions dentro de uma molécula
Tipo	Exemplo
Betaïnes	Betaïnes
Aminoàcids	Alanina

Bibliografia

• Mark Kurlansky (2002). Salto: A World History. Walker Publishing Colega. ISBN 0-14-200161-9.

Vejais também

• Sal (espècia)
• Clorur sòdic
• Zwitterió

Enllaços externos

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• MRBLOCH SALTO ARCHIVES (inglês)

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