amoníaco - Wikilingue - Encydia
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| Nome (IUPAC) sistémico | |||||
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| Hidruro de nitrógeno (III) | |||||
| General | |||||
| Outros nomes | Trihidruro de nitrógeno Azano Amoníaco Espírito de Hartshorn Nitro-Sil Vaporole Gás de amonio AM-FOL | ||||
| Fórmula semidesarrollada | NH3 | ||||
| Fórmula molecular | n/d | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 7664-41-7 | ||||
| Número RTECS | BO0875000 (anhidro) BQ9625000 (soluções) | ||||
| Propriedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Gás | ||||
| Aparência | Incoloro Cheiro penetrante e desagradable | ||||
| Densidade | 0.73 kg/m3; 0,00073 g/cm3 | ||||
| Massa molar | 17,031 g/mol | ||||
| Ponto de fusão | 195,42 K (-77,73 °C) | ||||
| Ponto de ebullición | 239,81 K (-33,34 °C) | ||||
| Ponto de descomposição | 773 K ( °C) | ||||
| Temperatura crítica | 405,5 K ( °C) | ||||
| Índice de refração | 1,355 | ||||
| Propriedades químicas | |||||
| Acidez (pKa ). | 9,24 | ||||
| Solubilidad em água | 89,9 g/100 ml (0 °C) | ||||
| Momento dipolar | 1,42 D | ||||
| Compostos relacionados | |||||
| Hidruros relacionados | Arsina Fosfina Estibina Bismutina | ||||
| Hidruros de nitrógeno relacionados | Hidrazina Ácido azothídrico | ||||
| Outros compostos | Hidróxido de amonio | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gás | -45,92 kJ/mol kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | -40,2 kJ/mol kJ/mol | ||||
| S0gás, 1 bar | 192,77 J/mol·K J·mol-1·K-1 | ||||
| Calor específico | 4,700 kJ/kg·K (liq) 80,08 kJ/mol·K cal/g | ||||
| Peligrosidad | |||||
| Ponto de inflamabilidad | 284 K (11 °C) | ||||
| NFPA 704 |
1
3
0
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| Temperatura de autoignición | 924 K (651 °C) | ||||
| Frases R | R10, R23, R34, R50 | ||||
| Frases S | (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||||
| Limites de explosividad | 15–28% | ||||
| Número RTECS | BO0875000 (anhidro) BQ9625000 (soluções) | ||||
| Riscos | |||||
| Riscos | |||||
| Ingestión | É perigoso. Sintomas incluem náusea e vómitos; dano aos lábios, boca e esófago. | ||||
| Inalação | Os vapores são extremamente irritantes e corrosivos. | ||||
| Pele | Soluções concentradas podem produzir queimaduras severas e necrosis. | ||||
| Olhos | Pode causar danos permanentes, inclusive em quantidades pequenas. | ||||
| Mais informação | Hazardous Chemical Database | ||||
| Valores no SE e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que indique-se o contrário. Isenções e referências | |||||
O amoníaco, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espírito de Hartshorn, nitro-sil, vaporole, gás de amonio ou AM-FOL é um composto químico cuja molécula consiste em um átomo de nitrógeno (N) e três átomos de hidrógeno (H) de acordo à fórmula NH3.
Segundo a VSEPR, os pares electrónicos de valencia do nitrógeno na molécula orientam-se para os vértices de um tetraedro, distribuição característica quando existe hibridación sp³. Existe um par solitário, pelo que a geometria da molécula é piramidal trigonal (grupo pontual de simetría C3v). Em dissolução acuosa pode-se comportar como uma base e se formar o ion amonio, NH4+, com um átomo de hidrógeno na cada vértice de um tetraedro:
O amoníaco, a temperatura ambiente, é um gás incoloro de cheiro muito penetrante e nauseante. Produz-se naturalmente por descomposição da matéria orgânica e também se fabrica industrialmente. Dissolve-se facilmente na água e se evapora rapidamente. Geralmente vende-se em forma líquida.
A quantidade de amoníaco produzido industrialmente a cada ano é quase igual à produzida pela natureza. O amoníaco é produzido naturalmente no solo por bactérias , por plantas e animais em descomposição e por desechos animais. O amoníaco é essencial para muitos processos biológicos.
A maior parte (mais de 80%) do amoníaco produzido em plantas químicas é usado para fabricar abonos e para sua aplicação directa como abono. O resto é usado em têxtiles, plásticos, explosivos, na produção de polpa e papel, alimentos e bebidas, produtos de limpeza domésticos, refrigerantes e outros produtos. Também se usa em sais aromáticas.
Seu nome foi dado pelo químico sueco Torbern Bergman ao gás obtido nos depósitos de sal cerca do templo de Amón , em Líbia e vem do grego, ammōniakón, que significa o pertencente a Amón. [1] [2]
Conteúdo |
Ambiente
O amoníaco é facilmente biodegradable. As plantas absorvem-no com grande facilidade eliminando-o do médio, de facto é um nutriente muito importante para seu desenvolvimento.
Ainda que concentrações muito altas na água, como todo nutriente, pode causar graves danos em um rio ou estanque, já que o amoníaco interfere no transporte de oxigénio pela hemoglobina. É uma fonte importante de nitrógeno que precisam as plantas e os animais. As bactérias que se encontram nos intestinos podem produzir amoníaco. Uma delas é a Helicobacter pylori, causante de gastritis e úlcera péptica.
Efeitos nocivos no organismo
Inalação
- Severas * A concentração superior a 100 ppm :irritação de garganta
- Edema pulmonar
- Inflamación pulmonar, danifico vias respiratórias, e olhos.
- Em concentrações elevadas pode causar a morte pulmonar
- A concentrações elevadas produz-se irritação de garganta, à medida que aumenta a concentração pode chegar a produzir edema pulmonar, ou produzir a morte quando supera as 5000 ppm
Contacto com a pele
- O amoníaco gasoso pode produzir irritação da pele, sobretudo se a pele encontra-se húmida
- Pode-se chegar a produzir queimaduras e ampollas na pele ao cabo de uns poucos segundos de exposição com concentrações atmosféricas superiores a 300 ppm
Ingestión
- Este composto é gasoso em condições atmosféricas normais sendo pouco provável seu ingestión. No entanto; de ocorrer esta, pode causar destruição da mucosa gástrica, provocando severas patologias digestivas; podendo causar inclusive a morte.
Síntese industrial
- O NH3 obtém-se exclusivamente pelo método denominado processo Ter-Bosch (Fritz Ter e Carl Bosch receberam o Prêmio Nobel de química nos anos 1918 e 1931). O processo consiste na reacção directa entre o nitrógeno e o hidrógeno gasosos
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔHº = -46,2 kJ/mol ΔSº < 0
25 °C K = 6,8.10¬5 atm 850 °C K = 7,8.10¬-2 atm
- É uma reacção muito lenta, já que tem uma elevada energia de activação, consequência da estabilidade do N2. A solução ao problema foi utilizar um catalizador (óxido de ferro que se reduz a Fé0 na atmosfera de H 2) e aumentar a pressão, já que isto favorece a formação do produto. Ainda que termodinámicamente a reacção é melhor a baixas temperaturas esta síntese realiza-se a altas temperaturas para favorecer a energia cinética das moléculas e aumentar assim a velocidade de reacção. Ademais vai-se retirando o amoníaco à medida que vai-se produzindo para favorecer ainda mais a síntese de produtos.
Manejo do produto
- Limite inflamável inferior: 19 % em volume
- Limite inflamável superior: 25% em volume
- Temperatura de autocombustión: 651 °C
- Extinção do fogo: riego de água ou nevoeiro de água, dióxido de carbono, espuma de álcool, produtos químicos secos
- Medidas de controle: protecção respiratória adequada como máscaras ou equipas de respiração assistida. Procedimentos de trabalho seguro. Fontes para a lavagem dos olhos e duchas de segurança no lugar de trabalho
Produto de limpeza
O amoníaco é um exitoso produto de limpeza. Seu efectividad consiste em suas propriedades como desengrasante o que o faz útil para eliminar manchas difíceis. Utiliza-se como limpiahogar diluido em água. Também é efectivo para a limpeza de manchas em roupa, teias, tapetes, etc. O amoníaco é capaz de tirar o brilho ao barniz e a cera pelo que se utiliza em tarefas de decapado de muebles.[3] Durante sua utilização deve evitar-se misturá-lo com lixívia, porque contém hipoclorito sódico, que reage com o amoníaco produzindo cloramina, um gás irritante e muito tóxico.[4]
Fertilizante agrícola
Em forma de amoníaco anhidro tem um uso como fertilizante aumentando os níveis de nitrógeno do solo.
Referências
- ↑ «ammoniac definition» (em inglês). Consultado o 26 de junho de 2009. «ammōniakón (neut. of ammōniakós of Ammon; see -i-, -ac ), applied to a salt and a gum resin prepared near the Shrine of Ammon in Libya»
- ↑ «ammonia» (em inglês). Consultado o 27 de junho de 2009. «In 1782 the term ‘ammonia’ was coined for this colourless, pungent gás by the Swedish chemist, Torbern Bergman.»
- ↑ O amoníaco, um excepcional desinfectante e quitamanchas. Sua inalação em altas doses pode ser perjudicial para a saúde. Consumer Eroski. Consultado o 23 de abril de 2009.
- ↑ Segurança no uso do amoníaco. State Compensation Insurance Fund. Consultado o 23 de abril de 2009.
Enlaces externos
- ATSDR em Espanhol - ToxFAQs™: Amoníaco Departamento de Saúde e Serviços Humanos de EE. UU. (domínio público)
- ATSDR em Espanhol - Resumem de Saúde Pública: Amoníaco Departamento de Saúde e Serviços Humanos de EE. UU. (domínio público)
- Instituto Nacional de Segurança e Higiene no Trabalho de Espanha: Ficha internacional de segurança química do amoníaco.
