chumbo - Wikilingue - Encydia
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Chumbo, Pb, 82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série química | Metais do bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 14, 6, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza Mohs | 11340 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparência | cinza azulado
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| Propriedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 207,2 ou | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rádio médio† | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rádio atómico calculado | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rádio covalente | 147 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rádio de Vão der Waals | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (Óxido) | 4, 2 (anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas caras (fcc) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 600,61 K (327,46 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebullición | 2022 K (1749 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 177,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 4,799 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | 4,21 × 10-7 Pa a 600 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 1260 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informação diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,33 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 129 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 4,81 × 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er potencial de ionización | 715,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1450,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3er potencial de ionización | 3081,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4083 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 6640 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores no SE e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que indique-se o contrário. †Calculado a partir de diferentes longitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O chumbo é um elemento químico da tabela periódica, cujo símbolo é Pb (do latin Plumbum) e seu número atómico é 82 segundo a tabela actual, já que não fazia parte na tabela de Mendeleyev . Este químico não o reconhecia como um elemento metálico comum por sua grande elasticidade molecular. Cabe destacar que a elasticidade deste elemento depende das temperaturas do ambiente, as quais distienden seus átomos, ou os estendem.
O chumbo é um metal pesado de densidade relativa ou gravidade específica 11,4 a 16 °C, de cor plateado com tom azulado, que se empaña para adquirir uma cor cinza mate. É flexível, inelástico e funde-se com facilidade. Sua fusão produz-se a 327,4 °C e ferve a 1725 °C. As valencias químicas normais são 2 e 4. É relativamente resistente ao ataque de ácido sulfúrico e ácido clorhídrico, ainda que dissolve-se com lentidão em ácido nítrico e ante a presença de bases nitrogenadas. O chumbo é anfótero, já que forma sais de chumbo dos ácidos, bem como salgues metálicas do ácido plúmbico. Tem a capacidade de formar muitos sais, óxidos e compostos organometálicos.
Conteúdo |
Características gerais
Os compostos de chumbo mais utilizados na indústria são os óxidos de chumbo, o tetraetilo de chumbo e os silicatos de chumbo. O chumbo forma ligas com muitos metais, e, em general, emprega-se nesta forma na maior parte de suas aplicações. É tóxico, e a intoxicación por chumbo denomina-se saturnismo ou plumbosis.
Fontes de chumbo
O chumbo rara vez encontra-se em seu estado elementar. Apresenta-se comummente como sulfuro de chumbo na galena; os outros minerales de importância comercial são os carbonatos (cerusita); os sulfatos (anglesita) e os fosfatos (piromorfita) são muitíssimo mais raros. Também se encontra chumbo em vários minerales de urânio e de torio , já que prove directamente da desintegração radiactiva (decaimiento radiactivo). Os minerales comerciais podem conter tão pouco chumbo como o 3%, mas o mais comum é um conteúdo de pouco mais ou menos de 10%. Os minerales concentram-se até atingir um conteúdo de chumbo de 40% ou mais dantes de fundir-se ou ceder ante a presença de fontes de calor extremo.
O uso mais amplo do chumbo, como tal, se encontra na fabricação de acumuladores . Outras aplicações importantes são a fabricação de tetraetilo de chumbo, forros para cabos, elementos de construção, pigmentos, solda suave, munições, plomadas para pesca e também na fabricação desde soldaditos de brinquedo até para fazer canos de órgãos musicais.
Estão a desenvolver-se compostos organoplúmbicos para aplicações como são a de catalizadores na fabricação de espuma de poliuretano , tóxicos para as pinturas navais com o fim de inhibir a incrustación nos capacetes, agentes biocidas contra as bactérias grampositivas, ácaros e outras bactérias, protecção da madeira contra o ataque dos barrenillos e hongos marinhos, preservadores para o algodón contra a descomposição e o mofo, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes redutores do desgaste nos lubrificantes e inhibidores da corrosão para o aço.
Graças a sua excelente resistência à corrosão, o chumbo encontra um amplo uso na construção, em particular na indústria química. É resistente ao ataque por parte de muitos ácidos porque forma seu próprio revestimento protector de óxido, mas é atacado pelas bases nitrogenadas. Como consequência desta característica ventajosa, o chumbo se utiliza muito na fabricação e o manejo do ácido sulfúrico,ácido nítrico.
Durante muito tempo empregou-se o chumbo como ecrã protector para as máquinas de raios X. Em virtude das aplicações a cada vez mais amplas da energia atómica, voltaram-se a cada vez mais importantes as aplicações do chumbo como blindaje contra a radiación.
Usos industriais
Na história
O chumbo é um dos metais que desde mais antigo conheceram e empregaram os homens tanto pelo muito que abunda como por sua facilidade de se fundir. Supõem que Midácritas foi o primeiro que o levou a Grécia . Plinio diz que na antigüedad se escrevia em lâminas ou folhas de chumbo e alguns autores asseguram ter achado muitos volumes de chumbo nos cemitérios romanos e nas catacumbas dos mártires. O uso de escrever em lâminas de chumbo é antiquísimo e Pausanias menciona uns livros de Hesíodo escritos sobre folhas de dito metal. Encontraram-se em York (Inglaterra) lâminas de chumbo em que estava gravada uma inscrição do tempo de Domiciano .[1]
No Império romano as cañerías e as bañeras recobriam-se com chumbo ou com cobre,
Na Idade Média empregavam-se grandes ferros de chumbo para as techumbres e para revestir a armazón de madeira das setas ou torres. Também se fundiam em chumbo muitos medallones, mascarones de fontes, etc. e tinha também fontes bautismales de chumbo. Em 1754 achou-se na alcazaba ou alcaicín de Granada uma lâmina de chumbo de 30 polegadas de longo e 4 de largo com três dobleces e entre eles, uma cruz e em 17 do mesmo mês e ano um livro de folhas de chumbo escritas. Os caracteres destas descobertas persuadiram de que eram de uma data anterior ao século VIII.[1]
Na actualidade
Sua utilização como coberta para cabos, já seja a de telefone, de televisão, de internet ou de electricidade, segue sendo uma forma de emprego adequada. A ductilidad única do chumbo fá-lo particularmente apropriado para esta aplicação, porque pode esticar-se para formar um forro contínuo ao redor dos condutores internos.
O uso do chumbo em pigmentos sintéticos ou artificiais tem sido muito importante, mas está decreciendo em volume. Os pigmentos que se utilizam com mais frequência e nos que intervém este elemento são:
- O alvo de chumbo (conhecido também como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2
- Sulfato básico de chumbo
- O Tetróxido de chumbo também conhecido como minio.
- cromatos de chumbo.
- O silicatoeno de chumbo (mais conhecido na indústria dos aços macios)
Utilizam-se uma grande variedade de compostos de chumbo, como os silicatos, os carbonatos e sais de ácidos orgânicos, como estabilizadores contra o calor e a luz para os plásticos de cloruro de polivinilo. Usam-se silicatos de chumbo para a fabricação de frituras (esmaltes) de vidro e de cerâmica, as que resultam úteis para introduzir chumbo nos acabamentos do vidro e da cerâmica. A azida de chumbo, Pb(N3)2, é o detonador regular para os explosivos plásticos como o C-4 ou outros tipos de explosivos H.E. (Highly Explosive). Os arseniatos de chumbo empregam-se em grandes quantidades como insecticidas para a protecção dos cultivos e para afugentar insectos molestos como o são baratas, mosquitos e outros animais que possuam um exoesqueleto. O litargirio (óxido de chumbo) emprega-se muito para melhorar as propriedades magnéticas dos ímans de cerâmica de ferrita de bario .
Assim mesmo, uma mistura calcinada de zirconato de chumbo e de titanato de chumbo, conhecida como PETE, está a ampliar seu mercado como um material piezoeléctrico.
Efeitos
O chumbo pode entrar na água potable através da corrosão dos encanamentos. Isto é mais comum que ocorra quando a água é ligeiramente ácida. Esta é a razão pela que os sistemas de tratamento de águas públicas são agora requeridos levar a cabo um ajuste de pH em água que serve para o uso da água potable. O chumbo não cumpre nenhuma função essencial no corpo humano, este pode principalmente fazer dano após ser tomado na comida, ar ou água.
O chumbo pode causar vários efeitos não desejados, como são:
- Perturbación da biosíntesis de hemoglobina e anemia
- Incremento da pressão sanguínea
- Dano aos riñones
- Abortos e abortos subtis
- Perturbación do sistema nervoso
- Dano ao cérebro
- Diminuição da fertilidad do homem através do dano no esperma
- Diminuição das habilidades de aprendizagem dos meninos
- Perturbación no comportamento dos meninos, como é agressão, comportamento impulsivo e hipersensibilidad.
- Alterações graves na propiocepción, equilibriocepción, nocicepción e electrocepción, magnetocepción, ecolocalización em certos animais.[2]
- A formação de depositos plúmbicos nas encias que formam uma linha de cor cinza clara azulado chamada "a linha do chumbo" ou "a linha de Burton".[3]
O chumbo pode entrar no feto através da placenta da mãe. Devido a isto pode causar sérios danos ao sistema nervoso e ao cérebro dos meninos por nascer.
Chumbo no médio ambiente
Com respeito a seu incidencia no médio ambiente, o chumbo encontra-se de forma natural no ambiente, mas as maiores concentrações encontradas no ambiente são o resultado das actividades humanas.
Os sais de chumbo entram no médio ambiente através dos canos de escape (principalmente os defeituosos) dos carros, camiões, motos, aviões, barcos e aerodeslizadores e quase todos os tipos de veículos motorizados que utilizem derivados do petróleo como combustível, sendo as partículas de maior tamanho as que ficarão retidas no solo e nas águas superficiais, provocando seu agregado em organismos acuáticos e terrestres, e com a possibilidade de chegar até o homem através da corrente alimenticia. As pequenas partículas ficam suspensas na atmosfera, podendo chegar ao solo e à água através da chuva ácida.
O agregado de chumbo nos animais, pode causar graves efeitos em sua saúde por envenenamiento, e inclusive a morte por desemprego cardio-respiratório. Alguns organismos, como os crustáceos e outros invertebrados, são muito sensíveis ao chumbo (dado que o chumbo quando se encontra em excesso se deposita nos ossos e ao não os possuir fica retido em seu organismo), e em muito pequenas concentrações lhes causam graves mutaciones. Registaram-se casos em onde as crianças de crustáceos com saturnismo crónico, apresentavam extremidades mais longas, deformidades em outras e um comportamento agressivo e pouco coordenado chegando a se produzir automutilaciones e autolasceraciones múltiplos, atribuído a alterações genéticas geradas pela contaminação por chumbo.
Outro efeito significativo do chumbo nas águas superficiais, é que provoca perturbaciones no fitoplancton, que é uma fonte importante de produção de oxigénio nos oceanos e de alimento para alguns organismos acuáticos de variado tamanho (desde baleias até pequenos pececillos).
Estudos sobre a conduta
Um estudo realizado em maio de 2000[2] pelo consultor económico Rick Nevin demonstrou que de 65% a 90% dos crimes violentos realizados nos Estados Unidos têm como causa a exposição ao chumbo. No 2007, Nevin demonstrou, em um novo estudo,[3] que a exposição ao chumbo (tomando o nível em sangue de chumbo) por parte de 60% dos meninos e adolescentes implica um baixo nível de coeficiente intelectual, carácter agressivo e antisocial com tendência ao criminosa. Estes estudos foram realizados ao longo de vários anos e em 9 países diferentes; sendo discutidos pelo Washington Pós em julho desse ano.[4] Também chamou a atenção do cientista político de Darthmouth, o Dr. Roger D. Masters quem junto a outros cientistas de envergadura internacional apoiam os estudos realizados por Nevin.[5]
Referências
- ↑ a b Dicionário enciclopédico popular ilustrado Salvat (1906-1914)
- ↑ Understanding international crime trends: The legacy of preschool lead exposure
- ↑ [1]
- ↑ «Research Links Lead Exposure, Criminoso Activity».
- ↑ Roger Masters Toxins, Brain Chemistry, and Behavior
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga conteúdo multimédia sobre Chumbo.Commons
- ATSDR em Espanhol - Estudos de Caso em Medicina Ambiental: A toxicidad do chumbo Departamento de Saúde e Serviços Humanos de EE.UU. (domínio público)
- ATSDR em Espanhol - ToxFAQs™: Chumbo (Pb) Departamento de Saúde e Serviços Humanos de EE.UU. (domínio público)
- ATSDR em Espanhol - Resumem de Saúde Pública: Chumbo (Pb) Departamento de Saúde e Serviços Humanos de EE.UU. (domínio público)
- Instituto Nacional de Segurança e Higiene no Trabalho de Espanha: Ficha internacional de segurança química do chumbo.
- Lenntech Tabela periódica
pnb:سیسہ
