deuterio - Wikilingue - Encydia
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| General | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Nome, símbolo, número | Deuterio, 2H, 2 | ||||
| Série química | Gases nobres | ||||
| Grupo, período, bloco | 18, 1, p | ||||
| Densidade, dureza Mohs | 0,1785 kg/m³, sem dados | ||||
| Aparência |  | ||||
| Propriedades atómicas | |||||
| Massa atómica | 2,01355321270 ou | ||||
| Rádio médio† | Sem dados | ||||
| Rádio atómico calculado | 31 pm | ||||
| Rádio covalente | 32 pm | ||||
| Rádio de Vão der Waals | 140 pm | ||||
| Configuração electrónica | 1s1 | ||||
| Estados de oxidación (óxido) | 0 (desconhecido) | ||||
| Estrutura cristalina | Hexagonal | ||||
| Propriedades físicas | |||||
| Estado da matéria | Gás | ||||
| Ponto de fusão | 0,95 K (26 atm) | ||||
| Ponto de ebullición | 4,22 K | ||||
| Entalpía de vaporización | 0,0845 kJ/mol | ||||
| Entalpía de fusão | 5,23 kJ/mol | ||||
| Pressão de vapor | Não aplicável | ||||
| Velocidade do som | 970 m/s a 293.15 K | ||||
| Informação diversa | |||||
| Electronegatividad | Sem dados (Pauling) | ||||
| Calor específico | 5193 J/(kg·K) | ||||
| Conductividad eléctrica | Sem dados | ||||
| Conductividad térmica | 0,152 W/(m·K) | ||||
| 1erPotencial de ionización | 2372,3 kJ/mol | ||||
| 2º Potencial de ionización | 5250,5 kJ/mol | ||||
| Valores no SE e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que indique-se o contrário. †Calculado a partir de diferentes longitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. | |||||
O deuterio, cujo símbolo é 2H, é um isótopo estável do hidrógeno que se encontra na natureza com uma abundância de 0,015% átomos de hidrógeno (um da cada 6500). O núcleo do deuterio está formado por um protón e um neutrón (o hidrógeno tem um sozinho protón). Quando o isótopo perde seu elétron o ion resultante recebe o nome de deuterón .
O deuterio também recebe o nome de hidrógeno pesado. Pode-se nomear como 2H ou como D. Ainda que não é um elemento diferenciado no sentido estrito (é hidrógeno), a diferenciación entre as propriedades dos isótopos é tanto mais acusada quanto mais ligeiro seja o elemento químico ao que pertencem. No caso do deuterio as diferenças são máximas já que tem o duplo de massa atómica que o hidrógeno.
O deuterio foi detectado por Harold Clayton Urey, um químico da Universidade de Columbia. Urey ganhou, em 1934 , o Prêmio Nobel de química por este trabalho.
A existência do deuterio na terra, outras partes do Sistema Solar (segundo o confirmado pelas sondas planetarias), e nos espectros de estrelas, é um dado importante em cosmología. A fusão estelar destrói o deuterio e não há processos de criação naturais conhecidos com excepção da nucleosíntesis primordial, que pôde ter produzido o deuterio em uma abundância próxima à natural observada neste elemento. Esta abundância parece ser uma fracção muito similar à do hidrógeno, onde quer que se encontre este. Assim, a existência do deuterio é uma das discussões a favor da teoria do Big Bang em vez da teoria do estado estacionário do universo.
O deuterio combinado com o oxigénio forma água pesada.
Aplicações do deuterio
O deuterio é útil nos processos de fusão nuclear junto com o tritio devido à grande secção eficaz da reacção. Também se experimenta com ele em outras reacções como a deuterio + deuterio ou deuterio + helio-3.
Em química e bioquímica, o deuterio utiliza-se como trazalíneas isotópico não radiactivo em moléculas para estudar reacções químicas e mudanças metabólicos, como quimicamente se comporta semelhantemente ao hidrógeno ordinário, mas pode ser distinto do hidrógeno ordinário por sua massa, usando espectrometría de massa ou espectrometría infravermelha.
Antideuterio
O antideuterio é a contraparte do deuterio (isótopo do hidrógeno com um neutrón mais).
Está conformado por antipartículas , um antiprotón no núcleo, um positrón orbitando ao mesmo núcleo e um neutron também no núcleo.
