fósforo - Wikilingue - Encydia
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| General | ||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Fósforo, P, 15 | |||||||||||||||
| Série química | Não metal | |||||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 15, 3 , p | |||||||||||||||
| Densidade, dureza Mohs | 1823 kg/m3, __ | |||||||||||||||
| Aparência | Incoloro/vermelho/alvo plateado
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| Propriedades atómicas | ||||||||||||||||
| Massa atómica | 30,973761 ou | |||||||||||||||
| Rádio médio† | 100 pm | |||||||||||||||
| Rádio atómico calculado | 98 pm | |||||||||||||||
| Rádio covalente | 106 pm | |||||||||||||||
| Rádio de Vão der Waals | 180 pm | |||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Ne]3s2 3p3 | |||||||||||||||
| Estados de oxidación (Óxido) | ±3, 1, 5 (levemente ácido) | |||||||||||||||
| Estrutura cristalina | monoclínico | |||||||||||||||
| Propriedades físicas | ||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | |||||||||||||||
| Ponto de fusão | 317,3 K | |||||||||||||||
| Ponto de ebullición | 550 K | |||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 12,129 kJ/mol | |||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 0,657 kJ/mol | |||||||||||||||
| Pressão de vapor | 20,8 Pa a 294 K | |||||||||||||||
| Velocidade do som | sem dados | |||||||||||||||
| Informação diversa | ||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,19 (Pauling) | |||||||||||||||
| Calor específico | 769 J/(kg*K) | |||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 1,0 × 10-9 m-1•Ω-1 | |||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,235 W/(m*K) | |||||||||||||||
| 1er potencial de ionización | 1011,8 kJ/mol | |||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1907 kJ/mol | |||||||||||||||
| 3er potencial de ionización | 2914,1 kJ/mol | |||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4963,6 kJ/mol | |||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 6273,9 kJ/mol | |||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | ||||||||||||||||
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| Valores no SE e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que indique-se o contrário. †Calculado a partir de diferentes longitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. | ||||||||||||||||
O fósforo é um elemento químico de número atómico 15 e símbolo P. O nome prove do grego φώς ("luz") e φόρος ("portador"). É um não metal multivalente pertencente ao grupo do nitrógeno (Grupo 15 (VAI): nitrogenoideos) que se encontra na natureza combinado em fosfatos inorgánicos e em organismos vivos mas nunca em estado nativo. É muito reactivo e se oxida espontaneamente em contacto com o oxigénio atmosférico emitindo luz, dando nome ao fenómeno da fosforescencia.
Este elemento pode encontrar-se em pequenas quantidades no semen. O fósforo do semen permite que este fluído realce em uma cor notável ante a luz ultravioleta; isto tem permitido resolver alguns casos criminosos que têm envolvido uma violação sexual.
Conteúdo |
Características principais
O fósforo comum é um sólido ceroso de cor branco com um característico cheiro desagradable, mas puro é incoloro. Este não metal é insoluble em água, e se oxida espontaneamente em presença de ar formando pentóxido de fósforo, pelo que se armazena submergido em água.
Existem várias formas alotrópicas do fósforo sendo as mais comuns o fósforo branco e o vermelho; ambos formando estruturas tetraédricas de quatro átomos. O fósforo branco, extremamente tóxico e inflamável apresenta duas formas, alfa e beta, com uma temperatura de transição de -3,8 °C; exposto à luz solar ou ao calor (300 °C) transforma-se em fósforo vermelho em reacção exotérmica. Este é mais estável e menos volátil e tóxico que o alvo e é o que se encontra normalmente nos laboratórios e com o que se fabricam a cerillas. O fósforo negro apresenta uma estrutura similar ao grafito e conduz a electricidade, é o mais denso dos outros dois estados e não se inflama.
Devido a seu reactividad, o fósforo não se encontra nativo na natureza, mas faz parte de numerosos minerales. A apatita é uma importante fonte de fósforo, existindo importantes yacimientos em Marrocos, Rússia, EE. UU. e outros países.
A forma alotrópica branca pode-se obter por diferentes procedimentos; em um deles, o fosfato tricálcico, obtido das rochas, se aquece em um forno a 1450 °C em presença de sílice e carbono reduzindo o fósforo que se liberta em forma de vapor.
Função biológica
Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, pelo que está considerado como um elemento químico essencial. Faz parte da molécula de Pi («fosfato inorgánico»), bem como das moléculas de DNA e ARN. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia mediante o adenosín trifosfato. Ademais, a adição e eliminação de grupos fosfato às proteínas, fosforilación e desfosforilación, respectivamente, é o mecanismo principal para regular a actividade de proteínas intracelulares, e desse modo o metabolismo das células eucariotas tais como os espermatozoides.
História
O fósforo —do latín phosphŏrus, e este do grego φωσφόρος, portador de luz— antigo nome do planeta Vénus, foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brand em 1669 em Hamburgo ao destilar uma mistura de urina e areia (utilizou 50 cubos) enquanto procurava a pedra filosofal; ao evaporar a urea obteve um material alvo que brilhava na escuridão e ardia como um lume brilhante; desde então, as substâncias que brilham na escuridão sem arder lhas chama fosforescentes. Brand, a primeira pessoa conhecida que tem descoberto um elemento químico, manteve sua descoberta em segredo mas outro alquimista alemão, Kunckel, o redescubrió em 1677 e ensinou a Boyle a forma do gastar.
Abundância e obtenção
Devido a seu reactividad, o fósforo não se encontra nativo na natureza, mas faz parte de numerosos minerales. A apatita é uma importante fonte de fósforo, existindo importantes yacimientos em Marrocos , Rússia, EE. UU. e outros países.
A forma alotrópica branca pode-se obter por diferentes procedimentos; em um deles, o fosfato tricálcico, obtido das rochas, se aquece em um forno a 1450 °C em presença de sílice e carbono reduzindo o fósforo que se liberta em forma de vapor.
Precauções
O fósforo branco é extremamente venenoso —uma dose de 50 mg pode ser fatal— muito inflamável pelo que se deve armazenar submergido em azeite, o contacto com a água (Oxigeno fá-lo-ia estallar). Provoca queimaduras se entra em contacto com a pele. A exposição contínua ao fósforo provoca a necrosis da mandíbula.
O fósforo vermelho não se inflama espontaneamente em presença de ar e não é tóxico, mas deve se manejar com precaução já que pode se produzir a transformação em fósforo branco e a emissão de vapores tóxicos ao se aquecer.
Veja-se também
Referências externas
- Enciclopedia Livre
- Fósforo, descrição
- Os Alamos National Laboratory - fósforo
- WebElements.com - fósforo
- EnvironmentalChemistry.com - fósforo
- Technische Universität Darmstadt e CEEP - recuperação de fósforo
- Instituto Nacional de Segurança e Higiene no Trabalho de Espanha: Ficha internacional de segurança química do fósforo.
Modelo:ORDENAR:Fosforo
pnb:فاسفورس
