Halógeno

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Os halógenos (do grego, formador de sais) são os elementos que formam o grupo 17 (anteriormente grupo VII A) da tabela periódica.

Em estado natural encontram-se como moléculas diatómica, X₂. Para encher por completo seu último nível energético (s²p⁵) precisam um elétron mais, pelo que têm tendência a formar um ion mononegativo, X^-. Este anión denomina-se haluro; os sais que o contêm se conhecem como haluros.

Possuem uma electronegatividad ≥ 2,5 segundo a escala de Pauling, apresentando o flúor a maior electronegatividad, e diminuindo esta ao baixar no grupo. São elementos oxidantes (diminuindo esta característica ao baixar no grupo), e o flúor é capaz de levar à maior parte dos elementos ao maior estado de oxidación que apresentam.

Muitos compostos orgânicos sintéticos, e alguns naturais, contêm halógenos; a estes compostos chama-se-lhes compostos halogenados. A hormona tiroidea contém átomos de yodo. Os cloruros têm um papel importante no funcionamento do cérebro mediante a acção do neurotransmisor inhibidor da transmissão GABA.

Alguns compostos apresentam propriedades similares às dos halógenos, pelo que recebem o nome de pseudohalógenos. Pode existir o pseudohalogenuro, mas não o pseudohalógeno correspondente. Alguns pseudohalogenuros: cianuro (CN^-), tiocianato (SCN^-), fulminato (CNO^-), etcétera.

Os fenicios e os gregos da antigüedad utilizaram o sal comum para a conservação de alimentos, especialmente na salazón do pescado.

Conteúdo

1 História
2 Aplicações em general mais importantes dos halógenos
3 Moléculas halógenas diatómicas
4 Veja-se também

História

Etimológicamente, a palavra "halógeno" prove do grego hals, 'sal' e genes, 'origem' (que origina sal). Trata-se de cinco elementos quimicamente activos, estreitamente relacionados, sendo o principal deles o cloro; os outros quatro são: o flúor, o bromo, o yodo e o astato, formando em conjunto o grupo 17 (ou VII B) da tabela periódica de classificação dos elementos químicos.

O nome halógeno, ou formador de sal, refere-se à propriedade da cada um dos halógenos de formar, com o sodio, um sal similar ao sal comum (cloruro de sodio). Todos os membros do grupo têm uma valencia de -1 e se combinam com os metais para formar halogenuros (também chamados haluros), bem como com metais e não metais para formar iones complexos. Os quatro primeiros elementos do grupo reagem com facilidade com os hidrocarburos, obtendo-se os halogenuros de alugo.

Os elementos halógenos são aqueles que ocupam o grupo 17 do Sistema Periódico. Os halógenos F, Cl, Br, I e At, são elementos volátiles, diatómicos e cuja cor se intensifica ao aumentar o número atómico. O flúor é um gás de cor amarelo pálido, ligeiramente mais pesado que ar, corrosivo e de cheiro penetrante e irritante. O cloro é um gás amarelo verdoso de cheiro penetrante e irritante. O bromo à temperatura ambiente é um líquido de cor vermelho escuro, mais três vezes denso que a água, que se volatiliza com facilidade produzindo um vapor rojizo venenoso. O yodo é um sólido cristalino a temperatura ambiente, de cor negro e brilhante, que sublima dando um vapor violeta muito denso, venenoso, com um cheiro picante como o do cloro. O Astato é um elemento muito instável que existe só em formas radiactivas de vida curta, e que aparece no processo de desintegração do 235Ou. Na Tabela 1 mostram-se algumas das propriedades físicas e atómicas dos elementos deste grupo.

Todos os átomos possuem uma configuração que difere da de gás nobre em um elétron, de forma que os elementos tendem a formar espécies negativas, X¯, ou a formar enlaces covalentes simples. A química destes elementos e seus compostos mudam com o tamanho dos mesmos.

Como é esperable, os pontos de fusão e ebullición aumentam ao descer no grupo. As energias de ionización dos halógenos apresentam valores muito altos que vão diminuindo ao aumentar o número atómico. As afinidades electrónicas são elevadas como consequência da tendência a ganhar um elétron e conseguir assim a configuração de gás nobre.

Aplicações em general mais importantes dos halógenos

Os derivados do flúor têm uma notável importância no âmbito da indústria. Entre eles destacam os hidrocarburos fluorados, como o anticongelante freón e a resina teflón, lubrificante de notáveis propriedades mecânicas. Os fluoruros são úteis como insecticidas. Ademais, pequeñísimas quantidades de flúor acrescentadas à água potable previnem a caries dental, razão pela que ademais costuma incluir na composição dos dentífricos.

O cloro encontra sua principal aplicação como agente de blanqueo nas indústrias papelera e têxtil. Assim mesmo, se emprega na esterilização da água potable e das piscinas, e nas indústrias de colorantes, medicamentos e desinfectantes.

Os bromuros actuam medicamente como sedantes, e o bromuro de prata se utiliza como um elemento fundamental nas placas fotográficas. O yodo, cuja presença no organismo humano resulta essencial e cujo defeito produz bocio, se emprega como antiséptico em caso de feridas e queimaduras.