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História da pilha

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Ilustrações do próprio Volta de sua Coroa de elementos e sua pilha voltaica, as primeiras baterías de celas electroquímicas conectadas em série.[1]

A história da pilha reflete o desenvolvimento histórico das diferentes celas electroquímicas empregadas para obter uma corrente eléctrica a partir da energia química contida em umas substâncias químicas que sofrem uma reacção de oxidación-redução.

Neste caso, o nome de pilha refere-se de modo genérico a todos os dispositivos que geram uma corrente contínua a partir de uma reacção química, ainda que existem diferenças entre eles: celas voltaicas (primárias e secundárias), pilhas eléctricas, acumuladores, baterías e pilhas de combustível. Para ver ditas diferenças, consultar o artigo sobre geradores electroquímicos.

Conteúdo

A batería de Bagdá da antigüedad

Ilustração da suposta batería de Bagdá.

Ao redor de 1936, os arqueólogos descobriram em uma aldeia próxima a Bagdá , um conjunto de vasijas de terracota a cada uma das quais continha um rollo de lâmina de cobre que albergava uma vareta de ferro. Alguns cientistas especulam que estes artilugios poderiam ser antigas celas galvánicas (ao redor de 2.000 anos de antigüedad, ainda que o cálculo da idade segue sendo debatido), aos que se lhes denomina a "Batería de Bagdá". Acha-se que um ácido comum dos alimentos, como o suco de limão ou vinagre, serviu como um electrolito. As réplicas modernas têm produzido com sucesso correntes eléctricas, dando crédito a esta hipótese. Se a mostra foi aliás uma batería, pôde ter sido usada para galvanoplastia, para produzir leves descargas eléctricas como fonte de experiência religiosa, ou simplesmente utilizada para armazenar rollos antigos.[2]

1800 - A pilha voltaica

Erro ao criar miniatura:
A pilha de Volta de zinco-cobre.

Em 1780 , Luigi Galvani estava diseccionando uma rana, sujeita com um gancho de metal. Quando tocou a pata da rana com sua bisturí de ferro, a perna se encolheu como se o animal ainda estivesse vivo. Galvani achava que a energia que tinha impulsionado a contracção muscular observada vinho da mesma perna, e a chamou "electricidade animal".

No entanto, Alessandro Volta, um amigo e colega científico, não estava de acordo, achando que este fenómeno foi causado realmente pela união ou contacto entre dois metais diferentes estando unidos por um intermediário húmido. O próprio Volta verificou experimentalmente esta hipótese, e publicou-a em 1791 . Foi perfeccionada até que, em 1800 , Volta inventou a primeira batería ou gerador electroquímico capaz de produzir uma corrente eléctrica mantida no tempo, e por isso foi conhecida como pilha voltaica. A pilha voltaica consiste de pares de discos de cobre e zinco empilhados um em cima do outro (daí o nome de pilha) , separados por uma capa de teia ou de cartón impregnado em salmuera (este era o electrolito). A diferença da garrafa de Leyden, a pilha voltaica produzia uma corrente contínua e estável, e perdia pouco ónus com o tempo quando não lha utiliza, ainda que seus primeiros modelos não podiam produzir uma tensão o suficientemente forte como para produzir chispas.[3] Experimentou com diversos metais e encontrou que o zinco e a prata lhe deu os melhores resultados.

Volta achava que a corrente produzia-se como resultado da união entre dois materiais diferentes, com só se tocar um ao outro (esta teoria científica obsoleta foi conhecida como a tensão de contacto), e não como resultado de reacções químicas (no entanto, se veja efeito termoeléctrico). Em consequência, considerou que a corrosão que sofriam os ferros de zinco podia ser um defeito relacionado que talvez poderia corrigir de alguma maneira com a mudança de materiais. No entanto, nenhum cientista tinha conseguido evitar esta corrosão. De facto, observou-se que a corrosão era mais rápido quando se produzia mais corrente. Isto sugeriu que a corrosão era realmente parte integrante da capacidade da a batería para produzir uma corrente. Isto, em parte, levou à rejeição da teoria da tensão de contacto em favor da teoria electroquímica. Nas ilustrações de Volta de sua pilha de coroa e a pilha voltaica (primeira figura de acima), aparecem discos de metal extra, agora sabemos que desnecessários, na parte superior e na inferior. A figura que aparece nesta secção, da pilha voltaica de zinco-cobre, tem o desenho moderno, uma indicação de que "a tensão de contacto" não é a fonte ou causa da força electromotriz da pilha voltaica.

A pilha de artesa, que era basicamente uma pilha voltaica, estabelecida para prevenir a fuga de electrolitos.

Os modelos de pilha originais de Volta têm algumas falhas técnicas, como fugas do electrólito e cortocircuitos provocados devido ao peso dos discos que comprimem os paños empapados na salmuera. O inglês William Cruickshank resolveu este problema mediante a fixação dos elementos em uma caixa em lugar de amontonarlos em uma pilha. Isto foi conhecido como a batería de artesa.[4] O próprio Volta desenhou uma variante que consiste em uma corrente de copos cheios de uma solução de sal, unidos por arcos metálicos submergidos no líquido. Isto foi conhecido como a Coroa de Copas ou pilha de coroa. Estes arcos estavam feitos de dois metais diferentes (por exemplo, zinco e cobre), soldados entre si. Este modelo também demonstrou ser mais eficiente que as pilhas originais,[5] ainda que não foi tão popular.

Outro problema das pilhas de Volta era sua curta duração (uma hora no melhor dos casos), o qual estava causado por dois fenómenos. O primeiro era que a corrente produzia a electrolisis da dissolução de electrólitos, o que originava um filme de borbulhas de hidrógeno que se formavam no eléctrodo de cobre, que aumentava constantemente a resistência interna da batería (Este efeito, chamado polarización, é contrarrestado nas células modernas com medidas adicionais). O outro era um fenómeno chamado de acção local, pelo qual se formavam minúsculos cortocircuitos em torno das impurezas do cinc, causando sua degradação. Este último problema foi resolvido em 1835 por William Sturgeon, quem descobriu que misturando algo de mercurio com o zinco se eliminava este inconveniente.[6]

Apesar de seus defeitos, as pilhas de Volta proporcionavam uma corrente mais permanente que as jarras ou garrafas de Leyden, e fez possível muitos experimentos e descobertas novas, como a electrolisis da água, realizada pela primeira vez por Anthony Carlisle e William Nicholson (químico).

Ilustração de uma cela Daniell, para 1860.

1836 - A pilha Daniell

Representação esquemática da célula original Daniell.

Um químico britânico chamado John Frederic Daniell procurou uma maneira de eliminar o problema das borbulhas de hidrógeno que aparecem na pilha voltaica, e sua solução foi utilizar um segundo electrolito para consumir o hidrógeno produzido pelo primeiro. Em 1836 , inventou a pilha Daniell, que consistia em uma vasija de cobre cheia de uma dissolução de sulfato de cobre, no que se submerge um recipiente de varro sem esmaltar cheio de ácido sulfúrico e um eléctrodo de zinco. A barreira de varro era porosa, o que permitia aos iones passar através sua, mas impedia a mistura das duas dissoluções. Sem esta barreira, quando não tinha corrente se comprovou que os iones de cobre (II) se derivavam para o ánodo de zinco e sofriam a redução sem produzir uma corrente, destruindo a vida da batería.[7]

Com o tempo, o agregado de cobre poderia bloquear os poros da barreira de varro e encurtar a vida da batería. No entanto, a cela de Daniell proporcionam uma corrente maior e mais fiável que a pilha voltaica, devido ao depósito de cobre electrolítico no cátodo (um condutor) em lugar de hidrógeno (um aislante). Também era mais segura e menos corrosiva. Tinha uma tensão de funcionamento de ao redor de 1,1 volts. Foi amplamente utilizada nas redes de telégrafo , até que foi suplantada pela pilha Leclanché no final da década de 1860.[6]

1844 - A pilha de Grove

A pilha de Grove foi inventada por William Robert Grove em 1844 e é uma modificação da pilha Daniell. Consistia em um ánodo de zinco submergido em ácido sulfúrico e um cátodo de platino submergido em ácido nítrico, separados por varro poroso. A pilha de Grove proporcionava uma corrente elevada e um voltaje quase duas vezes superior ao da pilha Daniell, pelo que foi a favorita das redes telegráficas da América durante um tempo. No entanto, desprendiam-se vapores tóxicos de óxido nítrico quando estava em operação.[6] A tensão também se reduzia consideravelmente quando o ónus diminuía, o que chegou a ser uma responsabilidade quando as redes telegráficas se fizeram mais complexas. O platino também era muito caro. A pilha de Grove foi substituída pela mais barata, mais segura e de melhor rendimento pilha de gravidade na década de 1860.

1859 - A pilha de chumbo-ácido: a primeira batería recargable.

Ilustração do século XIX de uma pilha de chumbo-ácido de Plantei.

Até este ponto, todas as baterías existentes deviam ser esvaziadas de forma permanente quando se esgotavam os reactivos e finalizavam todas suas reacções químicas. Em 1859, Gaston Plantei inventou a batería de chumbo-ácido, o primeiro acumulador, ou seja, a primeira batería que pode se recarregar (em realidade, regenerar as substâncias químicas gastadas) fazendo passar uma corrente em sentido inverso através dela. Uma batería de chumbo-ácido compõe-se de um ánodo de chumbo e um cátodo de dióxido de chumbo submergidos em ácido sulfúrico. Ambos eléctrodos reagem com o ácido para produzir sulfato de chumbo (II), mas a reacção no ánodo de chumbo liberta elétrons enquanto a reacção no óxido de chumbo os capta, o que produz uma corrente. Estas reacções químicas podem ser revertidas mediante a aplicação de uma corrente em sentido inverso, o que permite a recarregar, ao igual que se de deve fazer dantes de seu primeiro uso.

O primeiro desenho de Plantei consistia em duas placas de chumbo separadas por bandas de borracha e enrolladas em torque.[8] Seus baterías utilizaram-se pela primeira vez para alimentar a luz nos vagões do comboio enquanto detinha-se em uma estação. Em 1881, Camille Alphonse Faure inventou uma versão melhorada que consistia em uma celosía ou grade de chumbo na que se apelmazó uma massa de dióxido de chumbo, formando uma placa. Vários ferros podiam empilhar-se para obter um maior rendimento. Este desenho foi mais fácil de produzir em massa.

Em comparação com outras baterías, o desenho de Plantei era mais bem pesado e volumoso para a quantidade de energia que poderia armazenar. No entanto, poderia produzir bicos de corrente muito grandes. Também tinha uma resistência interna muito baixa, pelo que uma mesma batería pode se usar para alimentar múltiplos circuitos.[6]

A batería de chumbo ainda se utiliza hoje nos automóveis e outras aplicações onde o peso não é um factor importante. O princípio básico não tem mudado desde 1859, ainda que na década de 1970 se desenvolveu uma variante que utiliza um electrolito em forma de gel em lugar de um líquido (comummente conhecido como a batería de gel), permitindo que a batería possa ser utilizada em diferentes posições sem falhas ou fugas.

Hoje em dia as celas electroquímicas classificam-se como "primárias" se produzem uma corrente só até que os reactivos químicos se esgotaram, e "secundárias", se as reacções químicas pode ser revertidas mediante a recarrega da célula. A batería de chumbo-ácido foi, por tanto, a primeira batería ou cela secundária.

1860 - A cela de gravidade

Ilustração de 1919 de uma cela de gravidade.

Esta variante particular da pilha Daniell, também é conhecida como cela de pata de galo devido à forma distintiva de um de seus eléctrodos.

Em algum momento durante a década de 1860, um francês com o nome de Callaud inventou uma variante da pilha Daniell chamada cela de gravidade.[6] Esta versão mais simples prescindió da barreira porosa. Isto reduziu a resistência interna do sistema e portanto a batería produziu uma corrente mais intensa. Rapidamente converteu-se na batería de eleição para as redes telegráficas americanas e britânicas, e utilizou-se até a década de 1950.[9] Na indústria do telégrafo, esta batería montava-se com frequência in situ pelos próprios trabalhadores de telégrafos, e quando esta se esgotava, era renovada mediante a substituição dos componentes consumidos.[10]

Ilustração de 1913 de uma batería formada por 4 elementos ou celas de Callaud.

A cela de gravidade consistia de um frasco de vidro, com um cátodo de cobre assentado na parte inferior e um ánodo de zinco (com forma parecida a uma pata de galo), pendurado por embaixo da borda. Espalhavam-se cristais de sulfato de cobre (II) junto ao cátodo, e o frasco enchia-se com água destilada. Quando a corrente circulava, se formava uma capa de dissolução de sulfato de zinco na parte superior junto ao ánodo. Esta capa superior mantinha-se separada da capa de sulfato de cobre do fundo por sua menor densidade e pela polaridad da célula.

A capa de sulfato de zinco era clara em contraste com a cor azul profundo da capa de sulfato de cobre, que permitia a um técnico comprovar a duração da pilha a simples vista. Por outra parte, esta configuração significava que a batería só se podia utilizar em um lugar fixo, caso contrário as dissoluções misturar-se-iam ou derramar-se-iam. Outro inconveniente era que tinha que estar a circular, de modo contínuo, uma corrente para evitar que as duas dissoluções se misturassem por difusão , pelo que esta cela não era adequada para um uso intermitente.

1866 - A pilha Leclanché

Ilustração de 1912 de uma Pilha Leclanché.

Em 1866, Georges Leclanché inventou uma batería que consistia em um ánodo de zinco e um cátodo de dióxido de manganês envolvidos em um material poroso, submergidos em um frasco de dissolução de cloruro de amonio. O cátodo de dióxido de manganês estava misturado com um pouco de carbono que melhorava a conductividad e a absorción de electrolitos.[11] Fornecia um voltaje de 1,4 a 1,6 volts.[6] Esta célula conseguiu um sucesso muito rápido em telegrafía, señalización e timbres eléctricos. Utilizou-se para alimentar os primeiros telefones, pelo geral desde uma caixa de madeira colocada junto à parede, dantes de que os telefones puderam obter a energia da própria linha. Não podia proporcionar uma corrente sustentada durante muito tempo. Em conversas longas, a batería esgotava-se, fazendo inaudible a conversa.[12] Isto se devia a que certas reacções químicas na célula aumentavam a resistência interna e, por tanto, baixava o voltaje. Estas reacções investiam-se quando a batería ficava inactivo, pelo que estas pilhas só eram adequadas para um uso intermitente.[6]

1887 - A pilha de zinco-carbono: a primeira cela seca

Arquivo:Dry-cell-ca.1910--pilha seca.aprox.1910.png
Ilustração de 1913 de uma pilha seca de zinco-carbono.

Em 1887, Carl Gassner patenteou uma variante da cela Leclanché que chegou a ser conhecida como a pilha seca, já que não tem um electrolito líquido livre. Em vez disso, misturou o cloruro de amonio com yeso de Paris para criar uma massa, com um pouco de cloruro de zinco acrescentado para prolongar a vida útil. The manganese dioxide cathode was dipped in this paste, and both were sealed in a zinco shell which also acted as the anode. O cátodo de dióxido de manganês submerge-se na massa, e ambos foram encerrados em uma carcasa de zinco, que também actuava como ánodo.

A diferença das pilhas húmidas, a pilha seca Gassner era mais sólida, não requeria manutenção, não se derramava e poderia ser utilizado em qualquer orientação. Fornecia um potencial de 1,5 volts. A primeira pilha seca produzida em massa foi o modelo Columbia, comercializado pela primeira vez pela National Carbon Company (NCC) em 1896. Esta companhia melhorou o modelo de Gassner, substituindo o yeso de Paris por cartón em torque, uma inovação que deixava mais espaço para o cátodo e fazia que a batería fosse mais fácil de montar. Foi a primeira batería apropriada para o público em general e fez práticos os dispositivos eléctricos portáteis. A linterna inventou-se nesse mesmo ano.[13] A batería de zinco-carbono ainda se fabrica hoje em dia.

Paralelamente, em 1887 Federico Guillermo Luis Hellesen desenvolveu seu próprio desenho de pilha seca. Afirmou-se que o desenho de Hellesen precedeu ao de Gassner.[14]

Modernas baterías de níquel-cadmio.

1899 - A batería de níquel-cadmio

Em 1899 , um cientista sueco chamado Waldmar Jungner inventou a batería de níquel-cadmio, uma batería recargable que tinha eléctrodos de níquel e cadmio em uma dissolução de hidróxido de potasio. Comercializou-se na Suécia em 1910 e chegou a Estados Unidos em 1946. Os primeiros modelos eram robustos e tinham uma densidade de energia significativamente maior que as baterías de chumbo ácido, mas eram bem mais caros.


1903 - A batería de níquel-ferro

Waldmar Jungner também inventou uma batería de níquel-ferro no mesmo ano que seu batería de Nem-Cd, mas resultou ser inferior a sua homóloga de cadmio e, portanto, nunca se molestou na patentear. Produzia bem mais hidrógeno gasoso quando estava carregada, o que significa que não pode se fechar, e o processo de ónus era menos eficiente (ainda que era mais barato).

No entanto, Thomas Edison recolheu o desenho da batería de níquel-ferro de Jungner, patenteou-a ele mesmo e a vendeu em 1903. Edison queria comercializar um substituto mais ligeiro e duradouro para a batería de chumbo-ácido que impulsionava a alguns dos primeiros automóveis, e esperava que desta forma os carros eléctricos converter-se-iam no regular, com sua empresa como provedor da batería principal. No entanto, os clientes encontraram que seu primeiro modelo era propenso a fugas e de curta duração da batería, e não superava à batería de chumbo-ácido por muito. Ainda que Edison foi capaz de produzir um modelo mais fiável e potente sete anos mais tarde, desta vez o Ford modelo T, de baixo custo e boa confiabilidade, tinha feito que os autos com motor de gasolina fossem a norma. Apesar disso, a batería de Edison conseguiu um grande sucesso em outras aplicações.[15]

1955 - A batería alcalina comum

Diagrama de uma pilha alcalina.

Até finais da década de 1950 a batería de cinc-carbono seguiu sendo uma popular batería de células primárias, mas a duração relativamente baixa desta batería obstaculizaba as vendas. As primeiras pilhas alcalinas eram similares à de carbono-zinco mas substituindo o electrolito por hidróxido de potasio (KOH). Note-se que o potasio é um metal alcalino, e daí recebe seu nome.

Pilha alcalina de 9 volts.

Em 1955, um engenheiro que trabalhava para a empresa Eveready (agora conhecida como Energizer) chamado Lewis Urry tentava encontrar uma maneira de estender a vida das baterías de zinco-carbono, mas Urry decidiu em mudança que as pilhas alcalinas eram mais prometedoras. Até esse momento, as mais duradouras pilhas alcalinas eram inviavelmente caras. A batería de Urry compunha-se de um cátodo de dióxido de manganês e um ánodo de zinco em pó com um electrolito alcalino.[16] A base de zinco em pó dotou-se ao ánodo de uma maior superfície. Estas baterías saíram ao mercado em 1959.

As pilhas alcalinas primárias são mais caras mas são capazes de descarregar-se proporcionando correntes elevadas e mantendo o rendimento. As pilhas secundárias (recargables) são mais baratas que as de níquel-cadmio, têm boa retenção de ónus e trabalham em uma ampla margem de temperaturas.


Pilha alcalina Pilha de óxido de prata Pilha de Litio-Manganês
LR44 Button Cell Battery.jpg Silver-oxide-button-batteries.png Li-coincells.jpg
Modelo LR44 ou AG13, de 3 volts Diversos modelos (SR44, etc) Modelos CR de diferentes tamanhos.

Pilha de mercurio

A pilha de zinco-óxido de mercurio (II) é conhecida normalmente como pilha de mercurio ou pilha de botão porque costuma ter forma de disco pequeno. Utiliza-se em audífonos, células fotoeléctricas e relógios de pulsera eléctricos. O eléctrodo negativo é de cinc, o eléctrodo positivo de óxido de mercurio (II) e o electrólito é uma dissolução de hidróxido de potasio. A batería de mercurio produz 1,34 V, aproximadamente.[16]

São muito tóxicas e perjudiciales para o ambiente, por conter até um 30% de mercurio. Devido a seu toxicidad, já não está permitida sua comercialização,ainda que se empregam como celas de referência para comparar com as demais pilhas.

Pilha de óxido de prata

A pilha de óxido de prata é parecida à pilha de mercurio, mudando o óxido de mercurio por óxido de prata, e fornece 1,5 volts. Servem para correntes pequenas (relógios, etc).[16] Tem boa relação energia-peso e pobres respostas a baixa temperatura. Contêm um 1% de mercurio.


Anos 1970 - A pilha de níquel e hidrógeno

A pilha de níquel hidrógeno entrou no mercado como um subsistema de armazenamento de energia para satélites de comunicações comerciais.[17] [18] utiliza celas de hidrógeno presurizado a mais de 1.200 psi (82,7 bar]) As ligas de niquel podem dissolver ou libertar hidrógeno reversiblemente e de modo proporcional a mudanças na pressão e temperatura. Este hidrógeno se oxidaría no ánodo. Especulou-se que este tipo de pilha poderia substituir às de níquel-cadmio para alguns usos.

As reacções electroquímicas implicadas neste gerador são mais complexas que em outros tipos de pilhas. O hidrógeno é oxidado até formar água sobre eléctrodos de níquel sinterizado poroso, enquanto a água é oxidada.[19]

Fins de 1980 - O acumulador de níquel metal hidruro

Pilha recargable de Níquel metal hidruro (Nem-MH).

As primeiras pilhas recargables de níquel metal hidruro (NiMH) de grau consumidor para pequenos usos apareceram no mercado em 1989 como uma variante da batería de níquel-hidrógeno da década de 1970.[20] As baterías de NiMH tendem a ter maior longevidade que as baterías de Nem-Cd (e suas esperanças de vida seguem aumentando à medida que os fabricantes experimentam com novas ligas) e, dado que o cadmio é tóxico, as baterías de NiMH são menos perjudiciales para o médio ambiente.

Anos 1970 - Pilha de litio

Pilha recargable de ión litio.

O litio é o metal com menor densidade e tem o maior potencial electroquímico e o maior cociente energia-peso, de modo que em teoria, seria um material ideal para que possam fabricar pilhas e baterías. Não se pode empregar um electrolito acuoso pois reagiria com o litio. A experimentación com pilhas de litio começou em 1912 com G. N. Lewis, e na década de 1970 venderam-se as primeiras baterías de litio. Empregam-se actualmente diversas pilhas com litio no ánodo e diferentes substâncias no cátodo:

Anos 1990 - Acumulador de ión litio

Na década de 1980, o químico estadounidense John B. Goodenough dirigiu uma equipa de investigação de Sony que produziria finalmente a batería de iones de litio, recargable e uma versão mais estável da batería de litio (o litio puro reagia violentamente ao contacto com um médio acuoso). As primeiras unidades venderam-se em 1991. Nestas baterías é importante controlar os processos de ónus e descarga, já que acima de 60 graus Celsius podem explodir.

O cátodo costuma ser um óxido de cobalto e litio, enquanto o ánodo compõe-se de carbono poroso. Este ánodo é bastante caro, pelo que se estão a estudar alternativas com níquel, manganês, ou combinações destes metais junto a iones alumínio ou cromo,[21]

Em 1996, lançou-se ao mercado a batería de polímero de ion de litio. Estas baterías alojan sua electrolito em um polímero sólido composto em lugar de em um disolvente líquido, e os eléctrodos e os separadores se laminan entre si. Esta última diferença permite que a batería possa ficar encerrada em uma envoltura flexível em lugar de uma carcasa metálica rígida, o que significa que este tipo de baterías pode ser fabricado especificamente para adaptar a um dispositivo em particular. Também têm uma densidade de energia maior que as baterías de iones de litio normal. Estas vantagens converteram-na em uma batería de eleição para os dispositivos electrónicos portáteis, como telefones móveis e PDAs, já que permitem um desenho mais flexível e compacto.

Pilha de zinco-ar

Quatro pilhas zinco-ar, como as PR44, empregadas para alimentar os audífonos.

Distingue-lhas por ter uns pequenos orifícios em uma de suas caras. Fornecem um voltaje constante durante toda sua vida operativa e por isso são muito adequadas para diversas aplicações médicas e de comunicações.

Possuem uma lengüeta de plástico colocada na fábrica que fecha os orifícios de tomada de ar da pilha até que vá ser utilizada. Não se deve retirar essa lengüeta dantes de seu uso. Para activar a pilha, simplesmente retira-se a lengüeta e espera-se um minuto para que o ar entre e active os ingredientes.

Veja-se também

Enlaces externos

Notas e referências

  1. Origem, progressos e estado actual de toda a literatura. Juan de Andrés. Verbum Editorial, 2001, ISBN: 847962115X, pág. 824
  2. Corder, Gregory, "Using an Unconventional History of the Battery to engage students and explore the importance of evidence", Virginia Journal of Science Education 1
  3. Origin of Electrical Power, National Museum of American History; Último acesso: 2 Ene, 2007
  4. Institute and Museum of the History of Science. «Trough Battery». Consultado o 15-01-2007.
  5. Volta and the "Pile", Case Western Reserve University; Last accessed on Jan 2, 2007
  6. a b c d e f g James B. Calvert. «The Electromagnetic Telegraph».
  7. Giorgio Carboni, Experiments inElectrochemistry ; Last accessed on Feb 22, 2007.
  8. http://www.corrosion-doctors.org/Biographies/PlantelBio.htm, Corrosion-doctors.org; Last accessed on Jan 3, 2007
  9. Tools of Telegraphy, Telegraph Lore; Last accessed Jan 9, 2007
  10. Gregory S. Raven, Recollections of a Narrow Gauge Lightning Slinger
  11. Zinco-Carbon Batteries, Molecular Expressions; Último acesso Jan 9, 2007
  12. Battery Facts. «Leclanché Cell».
  13. The Columbia Dry Cell Battery, American Chemical Society; Último acesso: 9 Janeiro, 2007
  14. Energi på dåse, Jytte Thorndahl; Último acesso: 26 Junho, 2007
  15. IEEE Virtual Museum. «Edison's Alkaline Battery». Consultado o 10-01-2007.
  16. a b c Electricidade: princípios e aplicações. Richard J. Fowler. Editorial Reverté, 1994. ISBN: 8429130284. Pág. 67
  17. A nickel/hydrogen battery for PV systems
  18. Nickel-Hydrogen Battery Technology—Development and Status
  19. Dicionário de ciências. Dicionários Oxford-Complutense. Domingo Agustín Vázquez. Editorial Complutense, 2000. ISBN: 8489784809.Pág. 787
  20. In search of the perfect battery
  21. battery. (2010). Em: Encyclopædia Britannica. Último acesso: 07 março, 2010, de [Encyclopædia Britannica On-line: http://www.britannica.com/EBchecked/topic/56126/battery]
Obtido de http://ks312095.kimsufi.com../../../../articles/a/r/t/Artes_Visuais_Cl%C3%A1sicas_b9bf.html"