Linus Pauling

Linus Pauling

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Linus Pauling
Linus Pauling em 1954
Nascimento	28 de fevereiro de 1901  Estados Unidos
Fallecimiento	19 de agosto de 1994 93 anos
Nacionalidade	estadounidense
Campo	Bioquímica, medicina, química cuántica.
Alma máter	Universidade Estatal de Oregón Instituto Tecnológico de Califórnia
Supervisor doctoral	Roscoe G. Dickinson
Conhecido por	Dilucidar a natureza do enlace químico e a estrutura molecular. Defender o desarmamento nuclear.
Prêmios destacados	Prêmio Nobel de Química (1954). Prêmio Nobel da paz (1962).

Linus Carl Pauling (* Portland, 28 de fevereiro de 1901 - 19 de agosto de 1994 ) foi um químico estadounidense e uma das mentes mais preclaras do século XX. Ele mesmo se chamava cristalógrafo, biólogo molecular e pesquisador médico. Foi um dos primeiros químicos cuánticos, e recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954 , por seu trabalho no que descrevia a natureza dos enlaces químicos.

Pauling é uma das poucas pessoas que têm recebido o Prêmio Nobel em mais de uma ocasião,^[1] pois também recebeu o Prêmio Nobel da Paz em 1962 , por sua campanha contra as provas nucleares terrestres.^[2] Pauling fez contribuições importantes à definição da estrutura dos cristais e proteínas, e foi um dos fundadores da biologia molecular. É reconhecido como um cientista muito versátil, devido a suas contribuições em diversos campos, incluindo a química cuántica, química inorgánica e orgânica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicologia, decaimiento radiactivo e outros. Adicionalmente, Pauling abogó pelo consumo de grandes doses de vitamina C, algo que agora se considera fora da ortodoxia médica.

Em 1931 , Pauling publicou sua obra mais importante, The Nature of the Chemical Bond ("A natureza do enlace químico"), na qual desenvolveu o conceito de hibridación dos orbitais atómicos. Tanto seus trabalhos sobre os substitutos do plasma sanguíneo (com Harvey Itano), durante a Segunda Guerra Mundial, como suas investigações na anemia falciforme (ou drepanocitosis, que qualificou com o revolucionário termo de doença molecular"), influíram em grande parte à investigação em biologia da segunda metade do século XX. Notoriamente, Pauling descobriu a estrutura da hélice alfa (a forma de enrollamiento secundário das proteínas), o que o levou a acercar à descoberta da dupla hélice do ácido desoxirribonucleico (DNA); pouco dantes de que Watson e Crick fizessem a descoberta em 1953 . De facto, propôs uma estrutura em forma de triplo hélice, a qual, estudando o DNA por radiocristalografía teria podido levar à elaboração de um modelo em forma de dupla hélice.

Juventude

Linus Pauling nasceu em Portland , (Oregón), o 28 de fevereiro de 1901, filho de Herman Henry William Pauling (1876-1910), estadounidense de ascendência alemã, e de Lucy Isabelle Darling (1881-1926). Seu pai era um farmacêutico que, sem ter sucesso comercial, fez a sua família percorrer diferentes lugares do estado. Quando morreu, em 1910, Lucy Isabelle teve que criar sozinha a Linus e suas duas irmãs, Pauline (1902-2003) e Frances Lucille (1904 - 1973). A família se reinstaló em Portland.

Em sua infância, Linus foi um leitor voraz, tanto que seu pai chegou a escrever a um jornal local, pedindo sugestões de livros para o manter ocupado. Um de seus amigos, Lloyd Jeffress, tinha um pequeno laboratório químico em sua habitação, por ser engenheiro químico; e os experimentos levados a cabo neste laboratório acordaram o interesse de Pauling.

No bachillerato, Pauling continuava com os experimentos de química, pedindo prestada a maioria dos materiais e as equipas em uma acerería abandonada cerca do lugar onde seu avô trabalhava como velador. As más calificaciones que Pauling obteve em história dos Estados Unidos, lhe impediram graduarse do bachillerato. A escola deu-lhe seu diploma quarenta e cinco anos mais tarde, após que teve ganhado seus dois prêmios Nobel.^[3]

Estudos

Pauling se graduó da Universidade Agrícola de Oregón em 1922.

Em 1917 , Pauling ingressou à Universidade Agrícola de Oregón ("OAC", telefonema actualmente Universidade Estatal de Oregón), em Corvallis. Paralelamente a seus estudos, Linus Pauling teve que trabalhar a tempo completo, devido a suas necessidades financeiras. Entre os empregos que teve, se encontram o de repartidor de leite, proyeccionista em um cinema, e operário em um astillero. Ao começo de seu segundo ano de estudos, Pauling propôs-se procurar um emprego em Portland para poder manter a sua mãe, mas na Universidade propuseram-lhe aceitar uma cátedra de química analítica cuantitativa (um curso que ele mesmo acabava de tomar), que lhe permitisse ao mesmo tempo continuar seus estudos.

Em decorrência de seus dois últimos anos na OAC, Pauling estudou o trabalho de Lewis e Langmuir sobre a configuração electrónica dos átomos; bem como da forma em que estes se enlaçavam para formar moléculas. Neste momento, decidiu seguir uma carreira na investigação, concentrando no entendimento da relação da estrutura atómica da matéria, com suas propriedades físicas e químicas; o qual levá-lo-ia a se converter em um dos pioneiros da química cuántica. Na OAC, teve a oportunidade de realizar suas primeiras investigações com respeito ao efeito que um campo magnético tem sobre a orientação de um cristal de ferro.

Pauling se graduó como Bachiller em Ciências, em 1922 , na área de engenharia de processos. Imediatamente, procurou continuar seus estudos, com um posgrado no Califórnia Institute of Technology (Caltech) em Pasadena . Procurando o doctorado, Pauling trabalhou pesquisando a utilização da difracción dos raios X, na determinação da estrutura dos cristais. Durante seus três anos em Caltech, Pauling publicou sete artigos sobre a estrutura cristalina dos minerales. O primeiro deles foi publicado na revista Journal of the American Chemical Society, e tratava a estrutura da molibdenita, MoS₂. Linus Pauling recebeu o doctorado summa cum laude em 1925 .

O 17 de junho de 1923 , Pauling casou-se com Ava Helen Miller, com quem teve três filhos e uma filha. O casal tinha-se conhecido na OAC, quando Pauling cursaba no último ano de estudos. Miller foi aluna de Pauling no curso "Química para estudantes de Economia Doméstica".^[4]

Carreira científica

Inícios

Depois de terminar seus estudos de doctorado, Pauling recebeu uma bolsa da Fundação Guggenheim, que lhe permitiu viajar a Europa para estudar baixo a direcção de Arnold Sommerfeld em Munique , Niels Bohr em Copenhague e Erwin Schrödinger em Zurique . Durante sua estadia na OAC, Pauling tinha-se familiarizado com o trabalho dos três cientistas, pioneiros da química cuántica. Ademais, na Europa, teve a oportunidade de presenciar um dos primeiros estudos sobre os enlaces da molécula de hidrógeno , baseado em química cuántica. A investigação foi realizada por Walter Heitler e Fritz London. Pauling consagrou em seus anos na Europa a esta área, e decidiu fazê-la a matéria principal de suas investigações futuras. Quando Pauling voltou aos Estados Unidos em 1927, obteve uma posição de Professor assistente de química teórica em Caltech.

Os primeiros cinco anos da carreira de Pauling decorreram no Caltech e foram muito produtivos, aplicando a mecânica cuántica ao estudo de átomos e moléculas; em rastreamento a seus estudos de cristais utilizando a difracción dos raios X. Nesse período, Pauling publicou ao redor de cinquenta artigos, e criou as cinco Regras de Pauling, desenvolvidas para determinar a estrutura molecular dos cristais complexos. Em 1929, foi nomeado Professor associado, e ao ano seguinte recebeu o título de Professor.

Em 1930, Pauling teve uma estadia de verão na Europa, na qual trabalhou no instituto de Arnold Sommerfeld. Durante esta estadia, Pauling viu a possibilidade de utilizar aos elétrons para os estudos de difracción, da mesma maneira em que tinha usado os raios X anteriormente. A seu regresso, construiu um aparelho de difracción electrónica, auxiliado por seu estudante L. Ou. Brockway. O aparelho foi utilizado para estudar a estrutura molecular de um grande número de substâncias químicas. Em 1931, Pauling recebeu o Prêmio Langmuir, outorgado pela American Chemical Society, pelo trabalho científico mais significativo, realizado por um pesquisador menor de 30 anos.

Em 1932, Pauling concebeu a noção de electronegatividad . Utilizando diversas propriedades das moléculas, especialmente seu momento dipolar e a energia necessária para romper os enlaces, estabeleceu a escala de Pauling, útil para a predição da natureza dos enlaces químicos. A escala atribui um valor de electronegatividad à maioria dos elementos químicos. Este valor, é uma medida da força com que os átomos de uma molécula se atraem entre si. Nesse mesmo ano, Pauling publicou o que é considerado seu artigo mais importante, no qual desenvolve o inovador conceito de hibridación dos orbitais atómicos, e realiza uma análise do carácter tetravalente do carbono.

No Caltech, Pauling desenvolveu uma forte amizade com Robert Oppenheimer, quem trabalhava na Universidade de Califórnia em Berkeley, e ia regularmente ao Caltech como investigador e maestro. Entre os dois, Oppenheimer e Pauling planearam trabalhar juntos na investigação dos enlaces químicos. Oppenheimer efectuaria os cálculos matemáticos, e Pauling interpretaria os resultados. No entanto, os planos não cuajaron por completo, pois Pauling começou a suspeitar que seu amigo se estava a aproximar demasiado a sua esposa Ava Helen. Em uma ocasião que Pauling estava ausente trabalhando, Oppenheimer convidou a Ava Helen a se encontrar em México . Ela recusou o convite de imediato, e avisou a seu marido. Este incidente, e a indolencia com que Ava Helen o tomou, provocaram que Pauling pusesse fim à relação com o cientista de Berkeley, criando uma fria tensão que durou pelo resto de suas vidas. Ainda que mais tarde Oppenheimer propôs a Pauling ser o chefe de química do Projecto Manhattan, Pauling recusou a proposta, argumentando que ele era pacifista.

A natureza do enlace químico

Ao início da década de 1930, Pauling começou a publicar suas investigações sobre a natureza do enlace químico, o que levou à edição de seu famoso livro de texto The Nature of the Chemical Bond, publicado em 1939. Este livro é considerado um dos mais importantes trabalhos de química jamais publicados. Pode-se ter uma ideia de sua influência com só recordar que nos primeiros trinta anos após sua primeira edição, o livro foi citado mais de 16.000 vezes por outros autores, o que o converte na investigação mais citada como referência no mundo científico. As investigações nesta área valeram-lhe a Pauling o Prêmio Nobel de Química em 1954 "por suas investigações sobre a natureza do enlace químico e suas aplicações à determinação da estrutura das substâncias complexas".

Orbitais híbridos sp³.

Como parte de suas investigações sobre a natureza do enlace químico, Pauling criou o conceito de hibridación dos orbitais atómicos. A mecânica cuántica utiliza o número cuántico l para determinar o número máximo de elétrons na cada orbital (chamando aos orbitais com as letras s, p, d, f, g e h); Pauling observou que para descrever o enlace nas moléculas, é preferível construir funções que são uma mistura destes orbitais. Por exemplo, os orbitais 2s e 2p de um átomo de carbono, podem-se combinar para formar quatro orbitais equivalentes, chamados orbitais híbridos sp³. Estes orbitais híbridos podem descrever melhor a existência de compostos como o metano, de geometria tetraédrica. Assim mesmo, o orbital 2s pode combinar-se com dois orbitais 2p, formando três orbitais equivalentes, chamados orbitais híbridos sp², enquanto o terceiro orbital 2p não se hibrida. Esta estrutura permite descrever aos compostos insaturados, como o etileno.

Outro dos terrenos nos que Pauling estava interessado, era o entendimento da relação entre os enlaces iónicos, nos quais os elétrons são transferidos de um átomo a outro, e os enlaces covalentes, nos quais ambos átomos contribuem elétrons. Pauling demonstrou que estes dois tipos de enlaces, são em realidade casos extremos, e que a maioria dos enlaces são em realidade uma combinação de enlace iónico com covalente. É neste terreno onde a noção de electronegatividad é mais útil, pois a diferença entre as electronegatividades dos átomos participantes em um enlace resulta ser a medida mais adequada para predizer o grau de ionicidad de um enlace.

O terceiro tema no que Pauling trabalhou, ainda no terreno dos enlaces químicos, foi o entendimento e descrição da estrutura dos compostos aromáticos; especialmente o benceno (C₆H₆), o composto mais simples dos aromáticos.

Estrutura do benceno.

A estrutura do benceno sempre tinha sido motivo de controvérsia entre os cientistas, pois não ficava clara a maneira na que seis átomos de carbono e seis de hidrógeno podiam se enlaçar satisfazendo todo seu potencial de enlace.^[5] Até esse momento, a melhor descrição sobre dita estrutura, era a formulada pelo químico alemão Friedrich Kekulé. Nela, Kekulé descrevia esta estrutura como a transição rápida entre duas estruturas onde se alternavam de posição os enlaces simples e dobros. Pauling propôs uma estrutura intermediária, baseada na mecânica cuántica, que considera uma sobreposição das duas estruturas de Kekulé. Mais adiante, este fenómeno recebeu o nome de ressonância.

Em verdadeiro modo, a ressonância é análoga ao fenómeno de hibridación dos orbitais atómicos, já que consiste na combinação de várias estruturas electrónicas: nela, os orbitais de diferentes átomos de carbono se combinam para formar os orbitais moleculares.

Estrutura do núcleo atómico

O 16 de setembro de 1925, Linus Pauling começou uma nova bitácora de investigação com as palavras "Tenho decidido tratar o problema da estrutura do núcleo".^[6] Treze anos depois, Pauling publicou seu modelo de Esfera Empacada nas revistas Science e Proc. Natl. Acad. Sci.^[7] Durante as seguintes três décadas, Pauling continuou publicando artigos baseados em dito modelo.

No entanto, poucos livros de texto modernos falam deste modelo. O modelo dá uma perspectiva única sobre a forma em que correntes de núcleos podem formar estruturas de acordo à mecânica cuántica. Em 2006, Norman D. Cook, em sua revisão de vários modelos de estrutura atómica, disse sobre o modelo de Pauling que "leva a uma construção sensata dos núcleos, e tem uma lógica inherente difícil de negar....no entanto....os teóricos nucleares não têm aprofundado nesta ideia, e o modelo de Pauling não tem entrado no comum da investigação atómica teórica". É notorio que o doutor Cook não concluísse que o modelo de Pauling foi substituído por um modelo superior. Simplesmente conclui que tem sido ignorado.

As correntes de Pauling, incluem aos isótopos deuterio [NP], helión [PNP] e tritio [NPN]. Os núcleos eram descritos como correntes de partículas alfa, o que é frequente para núcleos ligeiros. Pauling tentou descrever a estrutura nuclear a partir dos sólidos platónicos, em vez de partir de um modelo de partículas baseado no princípio de exclusão de Pauli, que era mais tradicional. Às vezes, dizia-se que estas investigações recebiam maior atenção da comunidade, que se tivessem sido levadas a cabo por algum cientista menos famoso; ainda que Pauling estava a fazer uma inovadora tentativa de entender o trabalho de Maria Goeppert-Mayer com respeito ao núcleo atómico.

Investigações em biologia molecular

Em meados da década de 1930, Pauling interessou-se por uma nova disciplina científica. A começos de sua carreira, tinha manifestado uma falta de interesse pelo estudo das moléculas biológicas. No entanto, no Caltech teve oportunidade de codearse com biólogos de renome, como Thomas Hunt Morgan, Theodosius Dobzhansky, Calvin Bridges e Alfred Sturtevant. Pauling mudou de opinião e começou então a estudar estas moléculas com interesse, graças a uma bolsa da Fundação Rockefeller. Seus primeiros trabalhos no tema, foram sobre a estrutura da hemoglobina. Chegou a pôr de manifesto que a estrutura da hemoglobina muda dependendo de que a molécula capte ou perca um átomo de oxigénio. A raiz deste resultado, Linus Pauling decidiu estudar de forma mais precisa a estrutura das proteínas, utilizando a difracción de raios X. No entanto, a estrutura proteínica resultou ser bem mais difícil de determinar usando esta técnica, que a dos cristais minerales estudados anteriormente. Nesta década, o cristalógrafo britânico William Astbury foi quem obteve melhore-los resultados usando raios X, mas quando Pauling tentou reinterpretar suas observações com ajuda da mecânica cuántica em 1937, não o pôde conseguir.

Foram necessários onze anos para que Pauling compreendesse a origem do problema. Sua análise matemática era correcto, mas os resultados de Astbury foram obtidos de um modo tal que as proteínas estavam inclinadas, com respeito às posições esperadas. Para explicar esta discrepância, Pauling propôs um modelo molecular da hemoglobina, no qual os átomos estavam posicionados em hélice, e aplicou esta ideia às proteínas em general.

Hélice alfa.

Em 1951 , baseados nas estruturas dos aminoácidos e dos péptidos e considerando a natureza planar do enlace peptídico, Pauling e seus colegas propuseram que a estrutura secundária das proteínas estava baseada na hélice alfa e a lâmina beta. Esta conclusão ejemplifica a capacidade de Pauling para pensar de maneira não convencional, pois o razonamiento central da proposta radica em que uma volta de hélice pode conter um número não inteiro de aminoácidos.

A seguir, Pauling sugeriu uma estrutura helicoidal para o ácido desoxirribonucleico (DNA), ainda que seu modelo tinha alguns erros, incluindo o propor grupos neutros de fosfato, ideia que estava em conflito com a natureza ácida, e não neutra, do DNA.^[8] Sir Lawrence Bragg tinha-se decepcionado quando soube que Pauling tinha ganhado a carreira para descobrir a hélice alfa. A equipa de Bragg tinha cometido um erro fundamental, ao não considerar a natureza planar do enlace peptídico. Quando nos Laboratórios Cavendish se soube que Pauling trabalhava com os modelos moleculares da estrutura do DNA, se autorizou a James Watson e Francis Crick a propor um modelo estrutural da molécula de DNA, utilizando material não publicado, dos pesquisadores Maurice Wilkins e Rosalind Elsie Franklin do King's College. Em 1953, Watson e Crick propuseram uma estrutura correcta para a dupla hélice do DNA, o que valer-lhes-ia o Prêmio Nobel de Fisiología e Medicina em 1962 . Um dos obstáculos que Pauling enfrentou durante sua investigação, foi a imposibilidad de consultar as fotografias, de alta qualidade, de difracción do DNA que Franklin tinha tomado. Quando Pauling foi a ver durante um congresso na Inglaterra, seu passaporte foi retido pelo Departamento de Estado dos Estados Unidos, que suspeitava que Pauling tinha simpatias pelo comunismo.^[9] Watson e Crick tiveram acesso a estas fotografias graças a que Wilkins lhas mostrou sem a permissão da autora.

Durante este período, Pauling também estudou as reacções enzimáticas. Encontra-se entre os primeiros cientistas que demonstraram que as enzimas actuam estabilizando os estados de transição das reacções químicas, o qual é fundamental para o entendimento de seus mecanismos de acção. Pauling está também entre os primeiros que propuseram que os anticuerpos se enlaçam aos antígenos graças a uma compatibilidade de suas estruturas. Na mesma ordem de ideias, escreveu um artigo, junto com o físico convertido em biólogo Max Delbrück, onde sugere que a replicação do DNA é devida à compatibilidade, e não à similitud, como tinha sido sugerido por outros cientistas. O modelo de Watson e Crick viria a corroborar esta ideia. Por outra parte, Pauling contribuiu também, junto com outros pesquisadores, à fabricação de anticuerpos artificiais, e à de um substituto do plasma sanguíneo.

Genética molecular

Em novembro de 1949, junto com Harvey Itano, S. J. Singer e Ibert Wells, Pauling publicou na revista Science a primeira prova da relação entre uma doença humana e uma mudança em uma proteína específica.^[10] Utilizando a electroforesis, demonstraram que a hemoglobina se tinha modificado em doentes de anemia falciforme, e que pacientes que eram propensos a este tipo de anemia, sem a ter desenvolvido, tinham dois tipos de hemoglobina, modificada e sem modificar. Esta publicação foi a primeira demonstração de que uma proteína específica podia estar sócia com uma doença no ser humano, de maneira que a herança podia influir nas mutaciones de dita proteína, marcando assim os albores da genética molecular.

Automóvel eléctrico

O "Henney Kilowatt".

No final da década de 1950, Pauling começou a interessar pelo problema da contaminação do ar; particularmente pelo fenómeno do smog que via em Los Angeles. Nesta época, a maioria dos cientistas pensavam que o smog se devia às emissões de refinarias e indústrias químicas. Graças aos trabalhos de Pauling, Arie Jan Haagen-Smit e outros pesquisadores do Caltech, demonstrou-se que o principal responsável pelo smog eram as emissões dos automóveis. Pouco depois desta descoberta, Pauling começou a trabalhar no desenvolvimento de um automóvel eléctrico que fosse funcional e barato. Para isto, uniu seus esforços com os engenheiros da empresa Heureca Williams, para o desenvolvimento do primeiro auto eléctrico de velocidade controlable, o Henney Kilowatt. Depois de ter trabalhado no sistema de propulsão, Pauling demonstrou que os acumuladores clássicos não podem entregar uma potência suficiente para fazer os motores eléctricos comparáveis aos motores de combustão interna. Também previu que o Henney Kilowatt seria pouco popular, pela baixa velocidade que atingia, e sua pouca autonomia. Foi a Heureca Williams para pedir-lhes que detivessem o projecto até que se desenvolvesse uma batería mais potente, dantes de comercializar o auto. A empresa preferiu fazer o lançamento, o que conduziu a um falhanço comercial.

No entanto, estes estudos e desenvolvimentos posteriores de outros cientistas e técnicos, bem como novos avanços nas tecnologias de baterías, têm posto de manifesto que os automóveis eléctricos não são nem muito menos impossíveis. Na actualidade existem vários modelos de automóveis eléctricos no mercado, netos deste Henney Kilowatt, e a maioria dos experientes no campo confirmam que o automóvel eléctrico de baterías é um substituto natural do automóvel de motor de combustão. O facto de que a oferta actual de automóveis eléctricos comerciais seja tão escassa responde mais bem a interesses comerciais que a limitações técnicas ^{[cita requerida]}.

Medicina e vitaminas

Ao passar de quarenta anos de idade, em 1941, Pauling descobriu que estava afectado por uma forma grave da doença de Bright, uma doença renal potencialmente mortal, a qual era considerada incurable pelos médicos da época. Com a ajuda do doutor Thomas Addis, de Stanford, Pauling conseguiu controlar a doença seguindo uma dieta pobre em proteínas e sem sal, algo fora do comum para a época. Addis também recetaba a todos seus pacientes maiores consumos de vitaminas e sais minerales e Pauling não foi a excepção.

No final da década de 1950, Pauling pesquisou a acção das enzimas sobre as funções cerebrais. Pensava que as doenças mentais poderiam estar causadas, em parte, por disfunciones enzimáticas. Quando leu "A terapia de niacina em psiquiatría", a publicação de Abram Hoffer em 1965, se deu conta de que as vitaminas podiam ter importantes efeitos bioquímicos sobre o organismo; além daqueles efeitos relacionados à prevenção das doenças provocadas pela deficiência vitamínica. Em 1968, Pauling publicou na revista Science seu artigo mais importante neste terreno: "Psiquiatría ortomolecular [....]" (PMID 5641253), no qual inventou a palavra ortomolecular para descrever ao conceito de controle da concentração dos compostos presentes no corpo humano, para prevenir e tratar às doenças. As ideias vertidas constituíram a base da Medicina Ortomolecular, fortemente criticada pelos profissionais da medicina tradicional.^{[11] [12]}

L-ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C.

Nos anos seguintes, as investigações de Pauling sobre a vitamina C foram fonte de controvérsias, e alguns as consideraram fruto da charlatanería.^[13] Em 1966 , Irwin Stone desenvolveu o conceito de cura a base de altas doses de vitamina C. Depois deste desenvolvimento, Pauling começou a tomar várias gramas ao dia para prevenir os resfriados. Entusiasmado pelos resultados, interessou-se pela literatura do tema, e em 1970 publicou "Vitamin C and the Common Cold" ("A vitamina C e o resfriado comum"). Uma das afirmações mais polémicas em dito texto é a seguinte: “O total de sintomas associados à falta de Vitamina C vão das alergias, anemia, amigdalitis, artritis reumatoide, arterosclerosis, aspereza de garganta. bronquitis, cancro, cataratas, cefaleas, diarrea, dor abdominal, dores em coyunturas, dores musculares, encías sangrantes, escalofríos, faringitis, febre, febre reumática, hemorragias, hepatitis, herpes labial, infecções agudas e crónicas, infertilidad, intoxicaciones, laringitis, mal-estar geral, meningitis, pneumonia, otitis média, resfriados, rinitis, ronquera, tosse, vómitos, sarampión, até doenças cardíacas, doenças renales, doenças vasculares periféricas, doenças relacionadas com a idade avançada, deterioro do sistema inmunitario, e as doenças degenerativas do sistema nervoso.”

Ao ano seguinte, Pauling começou uma longa colaboração com o oncólogo britânico Ewan Cameron,^[14] trabalhando sobre o uso da vitamina C por via intravenosa ou por via oral em doentes de cancro em fase terminal.

Cameron e Pauling escreveram vários artigos, bem como um livro de divulgação chamado "A vitamina C e o cancro" descrevendo suas observações. Ainda que os resultados pareciam favoráveis, a campanha de publicidade negativa em sua contra minou a credibilidade de Pauling e suas investigações por muitos anos.

Desde suas campanhas de luta contra as provas nucleares na década de 1950, até suas investigações em biologia ortomolecular, Pauling sempre esteve na sensata floja. Em 1985, Pauling ficou sem o apoio financeiro institucional, e sem o apoio de seus colegas. De todos modos, Pauling colaborou com o médico canadiano Abram Hoffer no desenvolvimento de uma dieta que incluísse a vitamina C em altas doses, como um tratamento complementar do cancro.

A ideia que promoveu Pauling, de elevar as doses de vitamina C de forma prolongada para prevenir várias doenças, sempre foram causa de controvérsia (QuackWatch,^[15] Plos,^[16] WebMD^[17] ), e estudos posteriores reviveram o tema. Alguns médicos têm chamado a uma revalorización cuidadosa da vitamina C,^[18] especialmente em forma intravenosa para o tratamento do cancro,^{[19] [20]} o que continua sendo controvertido,^[21] e segue sendo motivo de contínuas investigações.^[22]

Em 1973 , Linus Pauling fundou, junto com dois colegas seus, o Instituto de Medicina Ortomolecular em Menlo Park. O nome do instituto cedo alterou para Instituto Linus Pauling de Ciência e Medicina. Ali, Pauling continuou dirigindo as investigações sobre a vitamina C, mas também manteve seu interesse em trabalhos de química e física teórica, até sua morte em 1994 . Durante seus últimos anos de vida, interessou-se particularmente no possível papel que a vitamina C teria na prevenção da arterioesclerosis, e publicou três relatórios sobre o uso da vitamina C e a lisina, usadas para o alívio da angina de peito. Em 1996, dois anos após sua morte, o instituto mudou-se a Corvallis (Oregón), para fazer parte da Universidade Estatal de Oregón. No instituto realizam-se investigações em micronutrientes , fitonutrientes e outras maneiras de prevenir e tratar as doenças através da dieta humana.

Activismo político

Pauling não foi um activista até a Segunda Guerra Mundial. Durante a guerra, contribuiu à posta a ponto de explosivos e de combustível para mísseis. Do mesmo modo, pôs a ponto um detector de nível de oxigénio para os submarinos. Ao começo do projecto Manhattan, que levaria à fabricação da primeira bomba atómica, Pauling recebeu uma oferta de Robert Oppenheimer, para encabeçar ao departamento de química do projecto. Pauling recusou a proposta. A raiz de suas contribuições durante a guerra, o Governo dos Estados Unidos concedeu-lhe a Medalha Presidencial ao Mérito, em 1948 , que recebeu de mãos do presidente Harry Truman. No entanto, marcado pela guerra em general, e pelos bombardeios de Hiroshima e Nagasaki em particular, Pauling mudou de posição e identificou-se com o activismo pacifista.

Em 1946 , uniu-se ao Comité de Emergência de Cientistas Atómicos (ECAS, por suas siglas em inglês) que Albert Einstein e Leó Szilárd tinham fundado dois anos dantes. O comité tinha o fim de advertir à opinião pública dos perigos associados ao desenvolvimento das armas nucleares. O activismo de Pauling provocou que seu passaporte fosse confiscado em 1952, quando saía para um congresso em Londres . O passaporte foi restaurado em 1954, pouco dantes de partir a Estocolmo , a receber o Prêmio Nobel. Ao ano seguinte, Linus Pauling assinou o Manifesto Russell-Einstein, unindo seu nome ao de Bertrand Russell, Albert Einstein, e outros oito cientistas e intelectuais, apelando à busca de soluções pacíficas durante a guerra fria.

Dois anos depois, Pauling redigiu uma petição junto com o biólogo Barry Commoner, quem tinha estudado a presença de estroncio -90 radioactivo nos dentes de leite dos meninos estadounidenses, concluindo que as provas nucleares na atmosfera têm riscos para a saúde pública, em forma de precipitação radioactiva. Também participou em um debate público com o físico atómico Edward Teller, sobre os riscos reais de mutaciones genéticas provocadas por estas precipitações.

Em 1958, Pauling e sua esposa apresentaram ante a Organização de Nações Unidas uma carta assinada por mais de 11.000 cientistas, pedindo a suspensão das provas nucleares. A pressão da opinião pública conduziu a uma moratoria nas provas na superfície, seguida pela assinatura do tratado de Proibição Parcial de Provas Nucleares (PTBT, em inglês), assinado por 113 países, o 5 de agosto de 1963. Entre os firmantes, estavam John F. Kennedy pelos Estados Unidos, e Nikita Jrushchov, pela União Soviética. O tratado entrou em vigor em outubro desse ano, e então Pauling recebeu o Prêmio Nobel da Paz correspondente a 1962 (o prêmio foi reservado para que a data de entrega coincidisse com a data primeiramente em vigor do tratado).

Quando se anunciou o prêmio, o Departamento de Química do Caltech não se molestou em felicitar a Pauling, já que estava incómodo com as actividades políticas do professor. O Departamento de Biologia ofereceu uma pequena festa, demonstrando assim sua simpatia por seu trabalho nas mutaciones induzidas pela radiación. A desaprobación institucional sobre o activismo de Pauling, motivou que este renunciasse a seu posto no Caltech, em 1964. Começou assim a trabalhar na Universidade de Califórnia, San Diego, de 1967 a 1969 , e mais tarde na Universidade de Stanford, de 1969 a 1973 .

Muitos dos detractores de Pauling apreciavam seu trabalho científico, mas estavam em desacordo com sua posição política e representava-se-lhe como um ingénuo porta-voz do comunismo soviético. Em 1955, Pauling foi citado a comparecer em frente ao subcomité de Segurança Interior do Senado, que lhe descreveu como "a personalidade científica número um de todas as actividades importantes da ofensiva pacifista-comunista que há neste país". Pauling regressou em frente a este subcomité várias vezes mais, em especial quando enviou sua petição contra as provas nucleares. A revista Life descreveu ao Prêmio Nobel da Paz que Pauling recebeu como "um estranho insulto da Noruega". Em 1970 , Pauling recebeu o Prêmio Lenin da Paz, outorgado pela URSS.

Até o fim de sua vida, Pauling valeu-se de sua notoriedad como personalidade pública, para protestar contra os conflitos armados, incluindo a guerra do Vietname, e inclusive um "chamado pela paz na Croácia", em 1991 . Da mesma maneira, foi um feroz crítico do intervencionismo estadounidense na América Latina, especialmente na Nicarágua.

Prêmios e distinções

O prêmio mais notável que Linus Pauling recebeu foi o Prêmio Nobel, recebendo o de Química em 1954 e o da Paz em 1962. Além dele, somente outras três pessoas o receberam em mais de uma ocasião, mas Pauling é o único que o recebeu individualmente em ambas ocasiões. Ademais, recebeu numerosas distinções ao longo de sua carreira, entre as que cabe destacar:

• 1931 - Prêmio Langmuir, pela Academia Estadounidense de Química.
• 1933 - membro da Academia Nacional de Ciências dos Estados Unidos.
• 1936 - membro da Sociedade Filosófica Estadounidense.
• 1946 - Medalha Gibbs, da Academia Estadounidense de Química, secção de Chicago .
• 1947 - Medalha Davy, da Royal Society.
• 1947 - membro da Royal Society, Londres.
• 1951 - Medalha Lewis, pela Sociedade Estadounidense de Química, secção de Califórnia .
• 1952 - Medalha Pasteur, pela Sociedade Bioquímica da França.
• 1954 - Prêmio Nobel de Química.
• 1956 - Medalha Avogadro, pela Academia Italiana de Ciências.
• 1960 - Homem do Ano, segundo a revista Time.
• 1962 - Prêmio Gandhi da Paz.
• 1962 - Prêmio Nobel da Paz.
• 1970 - Prêmio Lenin da Paz.
• 1974 - Medalha Nacional de Ciências.
• 1977 - Medalha Lomonosov, outorgada pela Academia russa das Ciências.
• 1979 - primeiro receptor da Medalha de Química da Academia Nacional de Ciências dos Estados Unidos.
• 1984 - Medalha Priestley, pela Academia Estadounidense de Química.

Pauling recebeu mais de quatro dezenas de doctorados Honoris causa em universidades de todo mundo.

Legado

A contribuição de Linus Pauling ao desenvolvimento científico do século XX é excepcional. Pauling integra a lista dos vinte maiores cientistas de todos os tempos, que publicou a revista britânica NewScientist . Pauling é, além de Albert Einstein, a única personalidade do século XX que aparece em dita lista. Gautam R. Desiraju, autor do Ensaio do Milénio na revista Nature (PMID 11100703), escreveu que Pauling foi um dos maiores pensadores e visionarios do milénio, junto com Galileo, Newton e Einstein.^[23] Outro aspecto excepcional em Pauling, é a diversidade de suas investigações. Pauling moveu-se em diversas áreas, fazendo contribuições notáveis em mecânica cuántica, química cuántica, química inorgánica, química orgânica, bioquímica, biologia molecular e medicina, contribuindo contribuições especialmente significativas nas fronteiras entre ditos campos. Suas investigações sobre a natureza dos enlaces químicos marcaram os inícios da química cuántica, e muitos dos conceitos inovadores como a hibridación e a electronegatividad, são parte dos alicerces da química moderna, ainda após que a teoria da hibridación fosse substituída pela teoria de orbitais moleculares de Robert Mulliken. Ainda que a teoria de Pauling falhava ao não descrever quantitativamente algumas das características moleculares, como a natureza paramagnética do oxigénio, ou a cor dos compostos organometálicos, seu simplicidad a fez perdurar nos textos de química. O trabalho de Pauling sobre a estrutura cristalina contribuiu ao avanço da predição e o entendimento das estruturas dos minerales. Suas descobertas a respeito da hélice alfa e a lâmina beta estabeleceram a base para o entendimento e o estudo da estrutura das proteínas. Em sua época, Pauling era comummente chamado o pai da biologia molecular. Desde que Pauling entendeu que a anemia falciforme era uma doença molecular, se abriram as portas ao exame das mutaciones genéticas a um nível molecular.

Ainda que grande parte da comunidade científica não comulgó com as conclusões de Pauling relacionadas com suas investigações médicas e o consumo de vitaminas, a participação de Pauling na polémica levou a que o público tivesse presente a importância do consumo de vitaminas e minerales para a prevenção de doenças. A firme posição de Pauling nesta controvérsia, ajudou também a redoblar os esforços que outros pesquisadores dedicaram a este campo, incluindo àqueles do Instituto Linus Pauling, o qual tem a uma dúzia de pesquisadores e académicos que exploram a importância dos micronutrientes na saúde humana.

Notas

Bibliografía

Obras de Linus Pauling (inglês)

• The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press, Ithaca, 1960. ISBN 0-8014-0333-2
• The Nature of the Chemical Bond IV. The energy of single bonds and the relative electronegativity of athoms. J. Am. Chem. Soc., 1932, 54, 3570.
• Junto com E. Bright Wilson, Introduction to Quantum Mechanics with Applications to Chemistry. Dover Publications, 1985. ISBN 0-486-64871-0
• Junto com E. Cameron, Cancer and Vitamin C: A Discussion of the Nature, Causes, Prevention, and Treatment of Cancer With Special Reference to the Avalie of Vitamin C. Caminho Books, 1993. ISBN 0-940159-21-X
• How to Live Longer and Feel Better. Oregon State University Press, 2006. ISBN 0-87071-096-6.
• Linus Pauling On Peace - A Scientist Speaks Out on Humanism and World Survival. Rising Star Press, 1998. ISBN 0-933670-03-6
• General Chemistry. Dover Publications, 1998. ISBN 0-486-65622-5
• Publicações científicas selectas, em formato PDF.

Estudos

• Cruz-Garritz, D., Chamizo, J.A., Garritz, A. Estrutura atómica. Addison-Wesley Iberoamericana, Wilmington, EE.UU., 1987. ISBN 0-201-64018-X
• Hager, Thomas. Force of Nature : The Life of Linus Pauling. Simon & Schuster, 1995. ISBN 0-684-80909-5
• Hager, Thomas. Linus Pauling and the Chemistry of Life, Oxford University Press, 2000. ISBN 0-19-513972-0
• Mead, Clifford; Hager, T. Linus Pauling : Scientist and Peacemaker, Oregon State University Press, 2001. ISBN 0-87071-489-9
• Marinacci, Barbara (ed.). Linus Pauling in His Own Words: Selections from His Writings, Speeches, and Interviews, Touchstone Books, 1995. ISBN 0-684-81387-4
• Goertzel, T., et a o. Linus Pauling: A Life in Science and Politics, HarperCollins Publishers, 1996. ISBN 0-465-00673-6
• Serafini, A. Linus Pauling : A Man and His Science, iUniverse, 2000. ISBN 0-595-00101-7
• Bouguerra, Mohamed Larbi (dir.), Linus Pauling, Berlin, 2002. ISBN 2-7011-2658-4

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga conteúdo multimédia sobre Linus Pauling.Commons
• O DNA, memória da vida. Artigo da Comissão Européia sobre o papel de Pauling na identificação do DNA. Abril de 2005.
• Biografia no lugar site do Instituto Linus Pauling (inglês)
• Biografia no lugar site da fundação Nobel (inglês)
• Colecção especial sobre Linus e Ava Pauling, Universidade Estatal de Oregón (inglês)
• Entrevista oral de Caltech (inglês)
• As 46 bitácoras de investigação de Pauling, de 1922 a 1994 (inglês)
• Linus Pauling em The Dictionary of Unitarian and Universalist Biography (inglês)

Modelo:ORDENAR:Pauling, Linuspnb:لینس پالنگ

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