Magnésio

Magnésio

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Magnésio
Sodio ← Magnésio → Alumínio Bê     12 Mg                                                                                                                                                                                                                                           Mg Ca Tabela completa • Tabela estendida
Informação geral
Nome, símbolo, número	Magnésio, Mg, 12
Série química	Metais alcalinotérreos
Grupo, período, bloco	2, 3, s
Densidade	1738 kg/m3
Dureza Mohs	2,5
Aparência	Blanco plateado
N° CAS
N° EINECS
Propriedades atómicas
Massa atómica	24,305 ou
Rádio médio	150 pm
Rádio atómico (calc)	145 pm (Rádio de Bohr)
Rádio iónico	{{{rádio_iónico}}}
Rádio covalente	130 pm
Rádio de vão der Waals	173 pm
Configuração electrónica	[Ne]3s2
Elétrons por nível de energia
Estado(s) de oxidación	2 (base média)
Óxido
Estrutura cristalina	hexagonal
Propriedades físicas
Estado ordinário	Sólido (paramagnético)
Ponto de fusão	923 K
Ponto de ebullición	1363 K
Ponto de inflamabilidad	{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización	127,4 kJ/mol
Entalpía de fusão	8,954 kJ/mol
Pressão de vapor	361 Pa a 923 K
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Velocidade do som	4602 m/s a 293.15 K (20 °C)
Vários
Electronegatividad (Pauling)	1,31
Calor específico	1020 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	22,6 × 106 S/m
Conductividad térmica	156 W/(K·m)
1.ª Energia de ionización	737,7 kJ/mol
2.ª Energia de ionización	1450,7 kJ/mol
3.ª Energia de ionización	7732,7 kJ/mol
4.ª Energia de ionización	{{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energia de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energia de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energia de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energia de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energia de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energia de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Período MD Ed PD MeV 24Mg 78,99 % Estável com 12 neutrones 25Mg 10 % Estável com 13 neutrones 26Mg 11,01 Estável com 14 neutrones
Nota: unidades segundo o SE e em CNPT, salvo indicação contrária.

O magnésio é o elemento químico de símbolo Mg e número atómico 12. Sua massa atómica é de 24,305 ou. É o sétimo elemento em abundância constituindo da ordem de 2% da corteza terrestre e o terceiro mais abundante dissolvido na água de mar. O ion magnésio é essencial para todas as células vivas. O metal puro não se encontra na natureza. Uma vez produzido a partir dos sais de magnésio, este metal alcalino-térreo é utilizado como um elemento de liga.

História

O nome procede de Magnesia , que em grego designava uma região de Tesalia (Grécia). O inglês Joseph Black reconheceu o magnésio como um elemento químico em 1755 . Em 1808 sir Humphry Davy obteve metal puro mediante electrólisis de uma mistura de magnesia e HgOu.

Principais características

O magnésio não se encontra na natureza em estado livre (como metal), senão que faz parte de numerosos compostos, em sua maioria óxidos e sais; é insoluble. O magnésio elementar é um metal liviano, mediamente forte, cor branca plateado. Em contacto com o ar volta-se menos lustroso, ainda que a diferença de outros metais alcalinos não precisa ser armazenado em ambientes livres de oxigénio, já que está protegido por uma fina capa de óxido, a qual é bastante impermeable e difícil de sacar.

Como seu vizinho inferior da tabela periódica, o calcio, o magnésio reage com água a temperatura ambiente, ainda que bem mais lento. Quando se submerge em água, na superfície do metal se formam pequenas borbulhas de hidrógeno , mas se é pulverizado reage mais rapidamente.

O magnésio também reage com ácido clorhídrico (HCl) produzindo calor e hidrógeno, que se liberta ao ambiente em forma de borbulhas. A altas temperaturas a reacção ocorre ainda mais rápido.

Em química orgânica é um metal amplamente empregado ao ser necessário para a síntese de reactivos de Grignard.

O magnésio é um metal altamente inflamável, que entra em combustão facilmente quando se encontra em forma de virutas ou pó, enquanto em forma de massa sólida é menos inflamável. Uma vez acendido é difícil de apagar, já que reage tanto com nitrógeno presente ao ar (formando nitrato de magnésio) como com dióxido de carbono (formando óxido de magnésio e carbono). Ao arder em ar, o magnésio produz um lume branco muito intensa incandescente, a qual foi muito utilizada nos começos da fotografia. Nesse tempo usava-se o pó de magnésio como a fonte de iluminação (pó de flash ). Mais tarde, usar-se-iam atiras de magnésio em bulbos de flash eléctricos. O pó de magnésio ainda se utiliza na fabricação de fogos artificiais e em bengalas marítimas.

Aplicações

Objectos que contêm magnésio.

Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, usam-se como material refractario em fornos para a produção de ferro e aço, metais não férreos, cristal e cemento, bem como em agricultura e indústrias químicas e de construção.

O uso principal do metal é como elemento de liga do alumínio, se empregando as ligas alumínio-magnésio em envases de bebidas. As ligas de magnésio, especialmente magnésio-alumínio, empregam-se em componentes de automóveis, como aros, e em maquinaria diversa. Ademais, o metal se adiciona para eliminar o azufre do aço e o ferro. Outros usos são:

• Aditivo em propelentes convencionais.
• Obtenção de fundição nodular (ferro-silício-Mg) já que é um agente esferoidizante/nodulizante do grafito.
• Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais.
• O hidróxido (leite de magnesia), o cloruro, o sulfato (salgues Epsom) e o citrato empregam-se em medicina.
• O pó de carbonato de magnésio (MgCOu₃) é utilizado pelos atletas como gimnastas e levantadores de importância para melhorar o agarre dos objectos. É por este motivo praticamente imprescindible na escalada de dificuldade para secar o suor de mãos e dedos do escalador e melhorar a adherencia à rocha. Leva-se em uma carteira pendurada da cintura.
• Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiarias, devido à luz que despede sua combustão.

Abundância e obtenção

O magnésio é o sétimo elemento mais abundante na corteza terrestre, no entanto não se encontra livre, ainda que entra na composição a mais de 60 minerales, sendo os mais importantes industrialmente os depósitos de dolomía , dolomita, magnesita, brucita, carnalita e olivino.

Em EE. UU. o metal obtém-se principalmente por electrólisis do cloruro de magnésio, método que já empregava Robert Bunsen, obtido de salmueras , boquerones e água de mar.

Isótopos

O magnésio-26 é um isótopo estável que se emprega na datación radiométrica, ao igual que o Ao-26, do que é filho. Nas CAI (inclusões ricas em calcio e alumínio) de alguns meteoritos, os objectos mais antigos do sistema solar, encontraram-se quantidades de Mg-26 maiores das esperadas que se atribuem ao decaimiento do A o-26. Estes objectos, quando se desprenderam em etapas temporãs da formação dos planetas e asteróides não têm sofrido os processos geológicos que fazem desaparecer as estruturas condríticas (formadas a partir das inclusões) e por tanto guardam informação a respeito da idade do sistema solar.

Nos estudos compararam-se as taxas de Mg-26/Mg-24 e A o-27/Mg-24, para determinar assim, de maneira indirecta, a relação A o-26/A o-27 inicial da mostra no momento em que esta se separou das regiões de pó da nébula presolar a partir da que se formou nosso sistema solar.

Precauções

O magnésio é extremamente inflamável, especialmente se está pulverizado. Em contacto com o ar e algo de calor não muito forte reage rapidamente e com ácidos também, produzindo hidrógeno, pelo que deve se manipular com precaução. O fogo, de produzir-se, não dever-se-á tentar apagar com água, deverá se usar areia seca, cloruro de sodio ou extintores de classe D.

Papel biológico

O magnésio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila (que intervém na fotosíntesis) é uma substância complexa de porfirina-magnésio.

O magnésio é um elemento químico essencial para o ser humano; a maior parte do magnésio encontra-se nos ossos e seus iones desempenham papéis de importância na actividade de muitas coenzimas e em reacções que dependem do ATP. Também exerce um papel estrutural, já que o ion de Mg²⁺ tem uma função estabilizadora da estrutura de correntes de DNA e ARN. Intervém na formação de neurotrasmisores e neuromoduladores, repolarización dos neurónios, relajación muscular (sendo muito importante sua acção no músculo cardíaco).^[1] O magnésio actua como energizante e calmante no organismo. A perda de magnésio deve-se a diversas causas, em especial quando o indivíduo se encontra em circunstâncias de estrés físico ou mental. O magnésio que se encontra na célula é libertado à torrente sanguíneo, em onde posteriormente é eliminado pela urina e/ou as fezes fecales. A maior estrés, maior é a perda de magnésio no organismo.^[2] Em função do peso e a altura, a quantidade diária recomendada é de 300-350 mg, quantidade que pode se obter facilmente já que se encontra na maioria dos alimentos, sendo as sementes as mais ricas em magnésio como o cacau,^[1] as almendras, farinha de soya, cacahuates, judias brancas, legumes, escareas, nozes e as folhas verdes das hortalizas.

Nutrición

Alimentos ricos em magnésio.

Alimentos onde encontramos o magnésio

• Nos frutos secos: girasol, sésamo, almendras, pistacho, escareas e nozes.
• Entre os cereais: germen de trigo, fermento, mijo, arroz e trigo.
• Nos legumes: soja, alubias, garbanzos e lentejas.
• E nos germinados: já que a clorofila contém magnésio.

Do que comemos, só do 30 - 40 % é absorvido por nosso corpo e depositado no intestino delgado.

Benefícios do magnésio para nosso organismo

O magnésio é um tranquilizante natural que mantém o equilíbrio energético nos neurónios e actua sobre a transmissão nervosa, mantendo ao sistema nervoso em boa saúde. Amplamente recomendado para os tratamentos antiestrés e antidepressão. É ademais um relajante muscular.

Outros benefícios:

• O magnésio ajuda a fixar o calcio e o fósforo nos ossos e dentes.
• Previne os cálculos renales já que mobiliza ao calcio.^{[cita requerida]}
• O magnésio actua como um laxante suave e antiácido.
• É também efectivo nas convulsões da gravidez: previne os partos prematuros mantendo ao útero relaxado.
• Intervém no equilíbrio hormonal, diminuindo as dores premenstruales.
• Actua sobre o sistema neurológico favorecendo o sonho e a relajación.
• Autorregula a composição e propriedades internas (homeostasis).
• Actua controlando a flora intestinal e protege-nos das doenças cardiovasculares. Favorável para quem padeça de hipertensión.

Sintomas da carência de magnésio

Uma dieta que contribua menos de 2000 calorías provoca a insuficiencia de magnésio em nossos corpos. Os sintomas podem-se detectar através da irritabilidad e a instabilidade emocional e com o aumento e diminuição dos reflejos, descoordinación muscular, apatía e debilidade, estreñimiento, transtornos premenstruales, falta de apetito , nauseas, vómitos, diarreas, confusão, tremores. O déficit provoca e mantém a osteoporosis e as caries bem como a hipocalcemia (redução de calcio em sangue) e a eliminação renal de magnésio. Doenças como as diarreas graves, a insuficiencia renal crónica, o alcoholismo, a desnutrición em proteínas e calorías, diabetes e o abuso de diuréticos. O excesso de calcio diminui a absorción de magnésio pelo que não há que abusar do leite. O excesso de fósforo também produz a má absorción de magnésio bem como também os fosfatos de alguns tipos de salchichas, queijos, gelados e todas as bebidas baseadas em bicha.^[3]

Usos em medicina

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂ é comummente utilizado como antiácido ou como laxante. Obtém-se ao misturar óxido de magnésio com água:

O magnésio utiliza-se para tratar problemas digestivos sócios ao trânsito intestinal, como o de colon irritable. Este é o caso de algumas estações termales (como a de Châtelguyon[2]), com águas muito ricas em magnésio e que propõem tratamentos digestivos, urinarios e antiestrés.

Em caso de osteoporosis é muito importante a ingesta de magnésio e calcio, administrar magnésio pela noite induze ao sonho,[3] assim mesmo é recomendado quando existe alta pressão no organismo.

Contra o blefaroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnésio resulta ser efectivo em alguns casos.

Às pessoas com insuficiencia renal recomenda-se-lhes seu consumo baixo supervisión medica.

Veja-se também

• Flashes fotográficos utilizando magnésio

Referências

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga conteúdo multimédia sobre Magnésio.Commons
• EnvironmentalChemistry.com
• FatResistanceDiet.com (o magnésio na dieta).
• MTAS.é (Instituto Nacional de Segurança e Higiene no Trabalho de Espanha: ficha internacional de segurança química do magnésio).
• WebElements.compnb:میگنیشیم

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