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Ouro

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Ouro
Platino ← Ouro → Mercurio
Ag
  Cubic, face-centered.png
 
79		 Au
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Au
Rg
Tabela completa • Tabela estendida
Informação geral
Nome, símbolo, número Ouro, Au, 79
Série química Metais de transição
Grupo, período, bloco 11, 6, d
Densidade 19300 kg/m3
Dureza Mohs {{{dureza}}}
Aparência Amarelo metálico
Au,79.jpg
N° CAS 7440-57-5
N° EINECS
Propriedades atómicas
Massa atómica 196,966569(4) ou
Rádio médio 135 pm
Rádio atómico (calc) 174 pm (Rádio de Bohr)
Rádio iónico {{{rádio_iónico}}}
Rádio covalente 144 pm
Rádio de vão der Waals 166 pm
Configuração electrónica [Xe]4f145d106s1
Elétrons por nível de energia 2, 8, 18, 32, 18, 1 (Imagem)
Estado(s) de oxidación 3, 1 (anfótero)
Óxido
Estrutura cristalina cúbica centrada nas caras
Propriedades físicas
Estado ordinário Sólido
Ponto de fusão 1337,33 K
Ponto de ebullición 3129 K
Ponto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización 334,4 kJ/mol
Entalpía de fusão 12,55 kJ/mol
Pressão de vapor 0,000237 Pa a 1337 K
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Velocidade do som 1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)
Vários
Electronegatividad (Pauling) 2,54
Calor específico 128 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 45,5 × 106 S/m
Conductividad térmica 317 W/(K·m)
1.ª Energia de ionización 890,1 kJ/mol
2.ª Energia de ionización 1980 kJ/mol
3.ª Energia de ionización kJ/mol
4.ª Energia de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energia de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energia de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energia de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energia de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energia de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energia de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Período MD Ed PD
MeV
195Ausem186,10 diasε0,227195Pt
196Ausem6,183 diasε1.506196Pt
196Ausem6,183 diasβ−0,686196Hg
197Au100%Estável com 118 neutrones
198Ausem2,69517 diasβ−1,372198Hg
199Ausem3,169 diasβ−0,453199Hg
Nota: unidades segundo o SE e em CNPT, salvo indicação contrária.

O ouro é um elemento químico de número atómico 79, situado no grupo 11 da tabela periódica. É um metal precioso macio de cor amarelo. Seu símbolo é Au (do latín aurum, "brilhante amanhecer").

É um metal de transição macio, brilhante, amarelo, pesado, maleável e dúctil. O ouro não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro e à água regia. O metal encontra-se normalmente em estado puro e em forma de pepitas e depósitos aluviales e é um dos metais tradicionalmente empregados para acuñar moedas. Utiliza-se na joyería, a indústria e a electrónica por sua resistência à corrosão.

Conteúdo

Características

Exibe uma cor amarela em bruto. É considerado por alguns como o elemento mais belo de todos e é o metal mais maleável e dúctil que se conhece. Uma onza (31,10 g) de ouro pode moldar em uma lâmina que cubra 28 m2. Como é um metal macio, são frequentes as ligas com outros metais com o fim de lhe proporcionar dureza.

Ademais, é um bom condutor do calor e da electricidade, e não lhe afecta o ar nem a maioria dos agentes químicos. Tem uma alta resistência à alteração química por parte do calor, a humidade e a maioria dos agentes corrosivos, e assim está bem adaptado a seu uso na acuñación de moedas e na joyería.

Trata-se de um metal muito denso, com um alto ponto de fusão e uma alta afinidad electrónica. Seus estados de oxidación mais importantes são 1+ e 3+. Também se encontra no estado de oxidación 2+, bem como em estados de oxidación superiores, mas é menos frequente. A estabilidade de espécies e compostos de ouro com estado de oxidación III, em frente a seus homólogos de grupo, há que razonarla considerando os efeitos relativistas sobre os orbitais 5d do ouro.

A química do ouro é mais diversa que a da prata, seu vizinho imediato de grupo: seis estados de oxidación exibe –I a III e V. O ouro –I e V não tem contrapartida na química da prata. Os efeitos relativistas, contracção do orbital 6s, fazem ao ouro diferente com relação aos elementos mais ligeiros de seu grupo: formação de interacções Au-Au em complexos polinucleares. As diferenças entre Ag e Au há que procurar nos efeitos relativístas que se exercem sobre os elétrons 5d e 6s do ouro. A rádio covalente da tríade de seu grupo segue a tendência Cu < Ag >- Au ; o ouro tem uma rádio covalente ligeiramente menor ou igual ao da prata em compostos similares, o que podemos atribuir ao fenómeno conhecido como "contracção relativista + contracção lántanida".

Elétrons solvatados em amoniaco líquido reduzem ao ouro a Au-. Na série de compostos MAu (M: Na, K, Rb, Cs ) debilita-se o carácter metálico desde Na a Cs. O CsAu é um semiconductor com estrutura CsCl e descreve-se melhor como composto iónico: Cs+Au-. Há que realçar os compostos iónicos do ouro do tipo RbAu e CsAu com estrutura tipo CsCl (8:8) , já que atinge-se a configuração tipo pseudogas nobre do Hg (de 6s1 a 6s2) para o ión Au- (contracção lantánida + contracção relativista máxima nos elementos Au e Hg ). O subnivel 6s acerca-se bem mais ao núcleo e simultaneamente o 6p separa-se por sua expansão relativista. Com isto se justifica o comportamento nobre destes metais. A afinidad electrónica do Au, -222,7kJmol−1, é comparável à do yodo com –295,3kJmol−1. Recentemente caracterizaram-se óxidos (M+)3Au-Ou2-(M = Rb, Cs) que também exibem propriedades semiconductoras.

Isótopos

O ouro só tem um isótopo estável ,197Au, o qual é também seu único isótopo de origem natural. 36 radioisótopos têm sido sintetizados variando em massa atómica entre 169 e 205. O mais estável destes é 195Au com um período de semidesintegración de 186,1 dias. 195Au é também o único isótopo que se desintegra por captura electrónica. O menos estável é 171Au, o qual se desintegra por emissão de protones com um período de semidesintegración de 30 µs. A maioria de radioisótopos do ouro com massas atómicas por embaixo de 197 se desintegran por alguma combinação de emissão de protones, desintegração α e desintegração β+. As excepções são 195Au, o qual se desintegra por captura electrónica, e 196Au, o qual tem um caminho de desintegração β- menor. Todos os radioisótopos do ouro com massas atómicas acima de 197 se desintegran por desintegração β-.[1]

Pelo menos 32 isómeros nucleares têm sido também caracterizados, variando em massa atómica entre 170 e 200. Dentro desta faixa, só 178Au, 180Au, 181Au, 182Au e 188Au não têm isómeros. O isómero mais estável do ouro é 198 m²Au com um período de semidesintegración de 2,27 dias. O isómero menos estável do ouro é 177 m²Au com um período de semidesintegración de só 7 ns. 184 m1Au tem três caminhos de desintegração: desintegração β+, transição isomérica e desintegração alfa. Nenhum outro isómero ou isótopo do ouro tem três caminhos de desintegração.[1]

Aplicações

Moedas antigas de ouro.

O ouro puro ou de 24k é demasiado macio para ser usado normalmente e endurece-se aleándolo com prata e/ou cobre, com o qual poderá ter diferentes tons de cor ou matizes. O ouro e suas muitas ligas empregam-se bastante em joyería , fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países.

O ouro conhece-se e aprecia-se desde tempos remotos, não somente por sua beleza e resistência à corrosão, senão também por ser mais fácil de trabalhar que outros metais e menos cara sua extracção. Devido a sua relativa rareza, começou a usar-se como moeda de mudança e como referência nas transacções monetárias internacionais. Hoje por hoje, os países empregam reservas de ouro puro em lingotes que dão conta de sua riqueza, se veja padrão oro.

Em joyería fina denomina-se ouro alto ou de 18k aquele que tem 18 partes de ouro por 6 de outro metal ou metais (75% em ouro), ouro médio ou de 14k ao que tem 14 partes de ouro por 10 de outros metais (58,33% em ouro) e ouro baixo ou de 10k ao que tem 10 partes de ouro por 14 de outros metais (41,67% em ouro).

Em joyería, o ouro de 18k é muito brilhante e vistoso, mas é caro e pouco resistente; o ouro médio é o a mais amplo uso em joyería, já que é menos caro que o ouro de 18k e mais resistente, e o ouro de 10k é o mais simples.

Devido a sua boa conductividad eléctrica e resistência à corrosão, bem como uma boa combinação de propriedades químicas e físicas, começou-se a empregar no final do século XX como metal na indústria.

Em joyería utilizam-se diferentes ligas de ouro alto para obter diferentes cores, a saber:

Cabe mencionar que a cor que se obtém, excepto em ouro branco, é predominantemente amarelo, isto é, o "ouro verde" não é verde, senão amarelo com uma tonalidad verdosa.

Outras aplicações

Medalha do campeonato mundial de basebol 2006.

Simbologia do ouro

O ouro empregou-se como símbolo de pureza, valor, realeza, etc. O principal objectivo dos alquimistas era produzir ouro partindo de outras substâncias como o chumbo, mediante a busca da chamada pedra filosofal. Não há constancia histórica de que se consiga, excepto por rumores e mitos. Actualmente está comprovado quimicamente que é impossível converter metais inferiores em ouro, de modo que a quantidade de ouro que existe no mundo é constante.

No Evangelho de Mateo, é um dos presentes que os reis magos ofereceram ao menino Jesús na epifanía.

Em heráldica, representa todo poder económico e é símbolo de vaidade.

Papel na biologia

O ouro não é um elemento essencial para nenhum ser vivo. No entanto, na antigüedad alguns achavam que ingerir seus alimentos diários servidos em platos de ouro poderia prolongar seu tempo de vida e retardar o envejecimiento. Também durante a grande peste negra na Europa alguns alquimistas pensaram que poderiam curar aos doentes lhes fazendo ingerir ouro finamente pulverizado. Tudo isto são só superstições.

No entanto, na actualidade tem-se-lhe dado alguns usos terapêuticos: alguns tiolatos (ou parecidos) de ouro (I) empregam-se como antiinflamatorios no tratamento da artritis reumatoide e outras doenças reumáticas. Não se conhece bem o funcionamento destes sais de ouro. O uso de ouro em medicina é conhecido como crisoterapia.

A maioria destes compostos são pouco solubles e é necessário injectá-los. Alguns são mais solubles e se podem administrar por via oral. Este tratamento costuma apresentar bastantees efeitos secundários, geralmente leves, mas é a principal causa de que os pacientes o abandonem.

O medo irracional ao ouro é a crisofobia, que não há que confundir com sua variante, a aurantrofobia (medo ao dinheiro).

Compostos

Veja-se também: Categoria:Compostos de ouro

Não existe evidência do estado de oxidación IV, mas se para o Au(V) no fluoruro AuF5 (vermelho escuro, d>60C, instável, polimérico e diamagnético; a estrutura consiste em octaedros AuF6 unidos pelos vértices, gerando um polímero monodimensional) e no anión complexo [AuF6]- (oxidante forte, o mais forte das espécies metálicas [MF6]-,onde temos uma configuração de baixo espín d6).

O ouro forma bastantees complexos mas poucos compostos singelos. Não se isolou um óxido com Au(I), mas se o AuO que contém Au+ e Au3+, mas o estado I só é estável em estado sólido ou em forma de complexos estáveis como o anión linear [Au(CN)2]-, já que em dissolução se desproporciona em ouro e ouro(III).

O óxido Au2Ou3 obtém-se, como precipitado amorfo, Au2Ou3.nH2Ou, de cor marrón, em médio alcalino a partir do halurocomplejo planocuadrado [AuCl4]- . O Au2Ou3 cristalino, polímero monodimensional, obtém-se melhor por via hidrotermal e sua estrutura gera-se com grupos planocuadrados [AuO4] unidos por vértices, é pouco estável como é de esperar e decompõe em Au e Ou2 a 150 °C.

A cloración de pó de ouro a 200 °C dá moléculas diméricas planas de Au2Cl6, vermelho (d>160 °C), que é o reactivo de partida para preparar muitos compostos de ouro; quando se aquece a 160C nos dá o AuCl. Conhecem-se os três monohaluros AuX (X = Cl, Br, I) cuja estrutura se define por correntes em ziguezague ,...X-Au-X..., com pontes angulares Au-X-Au (72º-90º).

O ion dicianoaurato [Au(CN)2]- de grande importância metalúrgica forma-se com facilidade quando se faz reagir ouro com dissoluções de cianuros em presença de ar ou água oxigenada. O Au(III) é d 8 e isoelectrónico com Pt(II), tendo sua complexos preferência pela geometria plana quadrada. A dissolução de ouro em água regia ou de Au2Ou3 em ácido clorhídrico concentrado dá-nos o ion tetracloroaurato(III), [AuCl4]-, que se usa como "ouro líquido" para decorar ceramicas e vidros, já que quando se aquece nos deixa um filme de ouro.A evaporación destas dissoluções dão-nos cristais amarelos de (H3Ou)[AuCl4].3H2Ou; as dissoluções acuosas deste sal gera um médio fortemente ácido Este anión tetracloroaurato(III),[AuCl4]-, se hidroliza facilmente a [AuCl3OH]-.

O "tricloruro de ouro" (Au2Cl6) e o "ácido cloroáurico" ((H3Ou)[AuCl4].3H2Ou) são alguns dos compostos mais comuns de ouro.

Também temos outros aniones planocuadrados do tipo [AuX4]-, sendo X: F-,Cl-, Br-, I-, CN-, SCN- e NÃO3-; este último como um dos poucos exemplos autênticos onde o ion nitrato actua como unindo monodentado, ao igual que nos complexos equivalentes de Pd(II) e Pt(II).

Por outro lado conhecem-se cationes complexos com amoniaco, aminas, piridina e com ligandos quelatos como etilendiamina: [Au(NH3)4]3+ e [AuCl2(py)2]+.No complexo [Au Cl2 (em)2]+ temos uma coordenação rara para o Au(III) em um meio octaédrico distorsionado.

Incidir em que a maioria dos compostos que se acha que contêm ouro(II) em realidade se tratam de compostos de valencia mista como o dicloruro de ouro que em realidade é o tetrámero (AgI)2(AgIII)2Cl8 onde temos Au(III) planocuadrado e Au(I) linear e sua cor escura se origina pela transferência de ónus entre ambos centros metálicos.

Também forma cúmulos de ouro (compostos cluster), aspecto desconhecido na química do cobre seu homólogo de grupo mais ligeiro. Neste tipo de compostos há enlaces entre os átomos de ouro que estão favorecidos pelos efeitos relativistas. A alguns destes compostos se lhes denomina "ouro líquido". O cluster trimetálico mais volumoso caracterizado por difracción de raios-X corresponde ao macroanión,[(Ph3P)10 Au12Ag12PtCl7]-, em cuja formação joga um papel importante o ouro. Este contém 25 átomos de elementos vizinhos do bloco d e sem participação de metais ligeiros da primeira série de transição: 12Au + 12Ag + 1Pt. Esta espécie cluster fica definida estruturalmente por duas icosaedros Au6Ag6 unidos por um vértice comum de ouro, situando no centro de um icosaedro um átomo de platino e no segundo o atómo central é de ouro.

Abundância e obtenção

Evolução do preço do ouro.
Uma onza de ouro fino.

Como é relativamente inerte, costuma-se encontrar como metal, às vezes como pepitas grandes, mas geralmente se encontra em pequenas inclusões em alguns minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rochas metamórficas e depósitos aluviales originados destas fontes. O ouro está amplamente distribuído e com frequência encontra-se associado aos minerales cuarzo e pirita, e combina-se com teluro nos minerales calaverita, silvanita e outros. África do Sul é o principal produtor de ouro cobrindo aproximadamente dois terços da demanda global. Os romanos extraíam muito ouro das minas espanholas, mas hoje em dia muitas das minas deste país estão esgotadas.

O ouro extrai-se por lixiviación com cianuro. O uso do cianuro facilita a oxidación do ouro formando-se Au (CN)22- na dissolução. Para separar o ouro volta-se a reduzir empregando, por exemplo, zinco. Tentou-se substituir o cianuro por algum outro unindo devido aos problemas medioambientales que gera, mas ou não são rentables ou também são tóxicos. Na actualidade há milhares de comunidades em todo mundo em luta contra companhias mineiras pela defesa de suas formas de vida tradicionais e contra os impactos sociais, económicos e medioambientales que a actividade mineira de extracção de ouro por lixiviación com cianuro gera em seu meio.

Há uma grande quantidade de ouro nos mares e oceanos, sendo sua concentração dentre 0,1 µg/kg e 2 µg/kg, mas neste caso não há nenhum método rentable para o obter.

Processadores mundiais de ouro

Artigo principal: Anexo:Países por produção de ouro
Ranking País Produção 2006
(em toneladas métricas de ouro fino)
1 África do Sul 275,1
2 Estados Unidos 251,0
3 Austrália 244,0
4 China 226,9
5 Peru 225,8
6 Rússia 152,6
7 Canadá 104,3
8 Uzbekistan 86,0

Buscadores de ouro

Veja-se também: Febre do ouro

O ouro pode encontrar na natureza nos rios. Algumas pedras dos rios contêm pepitas de ouro em seu interior. A força da água separa as pepitas da rocha e divide-as em partículas minúsculas que se depositam no fundo do cauce.

Os buscadores de ouro localizam estas partículas de ouro dos rios mediante a técnica do bateo. O utensilio utilizado é a batea, um recipiente com forma de sartén. A batea enche-se com areia e água do rio e vai-se movendo provocando que os materiais de maior peso, como o ouro, sejam depositados no fundo e a areia superficial se desprenda.

Por conseguinte, o bateo de ouro é uma técnica de separação de misturas heterogéneas.

Este também é muito valioso já que a diferença dos outros metais este se demora muito em oxidarse.

Precauções

O corpo humano não absorve bem este metal, mas seus compostos podem ser tóxicos. Até o 50% de pacientes com artrosis tratados com medicamentos que continham ouro têm sofrido danos hepáticos e renales.

Análise de ouro e prata pela técnica de ensaio a fogo

O método de ensaio a fogo consiste em produzir uma fusão da mostra usando reactivos fundentes adequados para obter duas fases líquidas: uma escoria constituída principalmente por silicatos complexos e uma fase metálica constituída por chumbo , o qual colecta os metais nobres de interesse (Au e Ag). Os dois líquidos separam-se em duas fases devido a sua respectiva inmiscibilidad e grande diferença de densidade, estes solidifican ao arrefecer. O chumbo sólido (com os metais nobres colectados) é separado da escoria como um régulo. Este régulo de chumbo obtido é oxidado em quente em copela de magnesita e absorvido por ela, ficando em sua superfície o botão de ouro e prata, elementos que se determinam posteriormente por método gravimétrico (por peso) ou mediante espectroscopia de absorción atómica.

Considerações linguísticas

O ouro tem tido muita referência em sentido figurado na fala e cultura populares, por exemplo:

Veja-se também

Notas ao pé

  1. ↑ a b Audi, G. (2003). «[Expressão errónea: operador < inesperado The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties]». Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729:  pp. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 

Referências

Enlaces externos

Wikcionario


E agora por isso ninguém o quer e o que se vende é cobre muito bem tratado para que paresca oromwl:Ouropnb:سونا

Obtido de http://ks312095.kimsufi.com../../../../articles/a/n/d/Andorra.html"
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