Ponto de ebullición

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Pontos de fusão em azul e pontos de ebullición em rosa dos primeiros oito ácidos carboxilicos (em °C ).

Conteúdo

1 Ebullición
2 Cálculo do ponto de ebullición
3 Referências
4 Veja-se também

Ebullición

O ponto de ebullición é aquela temperatura na qual a matéria muda de estado líquido a gasoso. Expressado de outra maneira, em um líquido, o ponto de ebullición é a temperatura à qual a pressão de vapor do líquido tanto faz à pressão do médio que rodeia ao líquido.^[1] Nessas condições pode-se formar vapor em qualquer ponto do líquido.

A temperatura de uma substância ou corpo é média da energia cinética das moléculas. A temperaturas inferiores no ponto de ebullición , só uma pequena fracção das moléculas na superfície tem energia suficiente para romper a tensão superficial e escapar. Este incremento de energia constitui um trabalho (intercâmbio de calor) que dá lugar ao aumento da entropía do sistema (tendência à desordem das partículas que o compõem).

O ponto de ebullición depende da massa molecular da substância e do tipo das forças intermoleculares desta substância. Para isso se deve determinar se a substância é covalente polar, covalente não polar, e determinar o tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo induzido - dipolo induzido ou pontes de hidrógeno)

Cálculo do ponto de ebullición

O ponto de ebullición normal pode ser calculado mediante a fórmula de Clausius-Clapeyron:

$T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}$

onde:
$T_B$	=Ponto de ebullición normal em Kelvin.
$R$	= Constante ideal do gás, 8,314 J · K^-1 · mol^-1
$P_0$	= Pressão do vapor a uma temperatura dada, em atmosferas (atm)
$\Delta H_{vap}$	= Calor de vaporización do líquido, J/mol
$T_0$	= A temperatura dada em Kelvin.
$ln$	= Logaritmo natural em base e