sal (química) - Wikilingue - Encydia
Em química, um sal é um composto químico formado por cationes (iones com ónus positivo) enlaçados a aniones (iones com ónus negativo). São o produto típico de uma reacção química entre uma base e um ácido, a base proporciona o catión e o ácido o anión.
A combinação química entre um ácido e um hidróxido (base) ou um óxido e um hidronio (ácido) origina um sal mais água, o que se denomina neutralización.
Um exemplo é o sal de mesa, denominada na linguagem coloquial sal comum, sal marinho ou simplesmente sal. É o sal específico cloruro sódico. Sua fórmula química é NaCl e é o produto da base hidróxido sódico(NaOH) e ácido clorhídrico, HCl.
Em general, os sais são compostos iónicos que formam cristais. São geralmente solubles em água, onde se separam os dois iones. Os sais típicos têm um ponto de fusão alto, baixa dureza, e baixa compresibilidad. Fundidos ou dissolvidos em água, conduzem a electricidade.
Soluções salinas
Uma solução salina de um ácido forte com uma base forte resulta altamente ionizada e, por isso, neutra. A explicação é que os contraiones dos ácidos fortes e as bases débis são bastante estáveis, e por tanto não hidrolizan à água. Um exemplo seria o cloruro sódico, o bromuro de litio e outras.
- Uma solução salina de um ácido forte com uma base débil é ácida. Isto é assim porque, depois de se desassociar o sal ao se dissolver, a base débil tem tendência a captar OH-, hidróxidos que vai obter hidrolizando a água. Finalmente, temos um excesso de iones hidronio em dissolução que lhe conferem acidez à dissolução. A mais débil a base, mais ácida será a dissolução resultante. Quimicamente:
- Uma solução salina de um ácido débil com uma base forte é básica. O mecanismo é o mesmo que em caso anterior: o ácido, ao ser débil, tenderá a captar um protón, que deve proceder necessariamente da hidrólisis da água. Um exemplo, a dissolução em água do acetato de sodio:
Denominações
Os sais denominam-se de acordo com o ácido do que derivam:
- Carbonatos são os sais do ácido carbónico
- Cloruros são os sais do ácido clorhídrico
- Fosfatos são os sais do ácido fosfórico
- Nitratos são os sais do ácido nítrico
- Nitritos são os sais do ácido nitroso
- Sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
- Citratos são os sais do ácido cítrico
- Carboxilatos são os sais de qualquer ácido carboxílico, assim, podemos ter:
- Acetatos, sais do ácido acético
- Formiatos, sais do ácido fórmico ou metanoico
- Salicilatos, sais do ácido salicílico
- etcétera.
Classificações
Os Sais podem-se Classificar aos Seguintes grupos:
- Sal hidrácida
- Sal oxiácida , Oxisales ou Oxosales
- Sal ácida
- Sal duplo
- Sal hidratada
